第38讲 醇类各项考点-备战2024年高考化学精准一轮复习讲义

第38讲 醇类各项考点（原卷板） 目录： 【内容1 醇的分类及命名】 【内容2 乙醇分子的组成与结构】 【内容3 乙醇与钠反应（实验）】 【内容4 取代反应（实验）】 【内容5 乙烯的实验室制法（消去反应）】 【内容6 乙醇的氧化反应】 【内容7 醇的同分异构体】 一、醇的分类、组成与物理性质 1、醇的概念 (1)羟基化合物：烃基中的氢原子被羟基(—OH)取代而生成的化合物为羟基化合物。羟基化合物有醇和酚两大类 (2)醇的概念：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元醇的通式为CnH2n＋1OH (n≥1) 2、醇的分类 醇的分类——根据分子内所含羟基的数目不同分 ①甲醇（CH3OH）是无色、有挥发性的液体、易溶于水，沸点65℃。甲醇有毒，误服会损伤视神经，甚至致人死亡。甲醇广泛用于化工生产，也可作车用燃料。 ②无色粘稠的液体，易溶于水和乙醇，重要的化工原料 ③无色粘稠的液体，易溶于水和乙醇，重要的化工原料 【注意】 ①羟基连接在双键碳、三键碳上，该物质不稳定，会异构化转化为其它物质 如：乙烯醇会转化为乙醛 ②同一个碳上不能连接有多个羟基，易脱水转化为其它有机物，如： 3、醇的命名 (1)选主链，称某醇：选择含有羟基在内的最长碳链作为主链，按主链所含有的碳原子数成为“某醇” (2)编号位，定支链：把支链作为取代基，从离羟基最近的一端开始编号 (3)标位置，写名称：取代基位次—取代基名称—羟基位次—某醇 【注意】①用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH ②多元醇的命名时，要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在“醇”字的前面，用“二、三、四”等数字表示 3—甲基—2—丁醇： 3—甲基—1,3—丁二醇： 4、物理性质 (1)状态：C1~C4的低级一元醇，是无色流动的液体，C5~C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色蜡状固体 (2)溶解性 ①醇在水中的溶解度随着分子中碳原子数的增加而降低，原因是极性的—OH在分子中所占的比例逐渐减少。羟基越多，溶解度越大 ②醇的溶解度大于含有相同碳原子数烃类的溶解度，原因是醇分子中的羟基属于极性基团且能与水形成氢键 (3)沸点 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃，其原因是醇分子之间形成了氢键 ②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高 ③碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越高，如乙二醇的沸点高于乙醇，1,2,3—丙三醇的沸点高于1,2—丙二醇，1,2—丙二醇的沸点高于1—丙醇，其原因是：醇分子中，随着羟基数目增多，分子间形成氢键越多，分子间作用力越大，醇的沸点也就越高 二、醇的化学性质 (以乙醇为例) (一)乙醇的结构、物理性质及用途 1、乙醇分子的组成与结构 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间充填模型 官能团 C2H6O CH3CH2OH 或C2H5OH 羟基(—OH) 2、物理性质 乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物 3、用途：作燃料；饮用酒；重要化工原料；有机溶剂；医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂 (二)乙醇的化学性质 醇的化学性质主要由羟基官能团决定。在醇分子中由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子强，使O—H和C—O的电子对都向氧原子偏移，使O—H和C—O易断裂，即 1、乙醇与钠反应 (1)实验探究 实验过程：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切开的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃，再将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较 实验现象：①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊 实验结论：乙醇与钠反应产生了氢气 (2)反应的方程式：2C2H5OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑ 【注意】 ①Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多，说明乙醇中羟基上的H原子没有水分子中羟基上的H原子活泼 ②钠与乙酸、水、乙醇反应的剧烈程度依次减弱 ③醇与Na反应时：2R—OH~2Na~H2，即：1 mol —OH生成0.5 mol H2 2、取代反应 (1)乙醇与氢卤酸反应：CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O ①反应机理： (反应时，乙醇分子断裂的键为C—O) ②应用：制备卤代烃 ③反应条件：浓氢卤酸、加热 (2)乙醇