广东省广州市实验外语学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

2023-2024学年第一学期期中考试高二化学试题 注意事项：时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cu：64 Cl：35.5 一、选择题：共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，只有一个选项符合题意。 1. 下列叙述正确的是 A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B. 400℃、1 MPa下，将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热a kJ，其热化学方程式为： C. HCl和NaOH反应的中和热，则HCl和Ba(OH)2反应的中和热 D. 热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量 2. 与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 该反应的 B. 使反应的活化能减小 C. 催化剂通过参与反应改变了反应历程 D. 上述过程在作用下，提高了与的平衡转化率 3. 一定温度下的某恒容密闭容器中发生下列反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g) ΔH>0。下列有关该反应的描述正确的是 A. 容器内气体的压强不变时，反应一定处于平衡状态 B. 当CO2的生成速率等于CO的生成速率时，反应一定处于平衡状态 C. 其它条件不变，降低温度有利于提高CO2转化率 D. 增加C(s)的质量，促进平衡向正反应方向移动 4. 下列关于水的电离 的说法不正确的是 A. 将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B. 向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C. 向水中加入少量冰醋酸，水的电离平衡逆向移动，溶液呈酸性 D. 常温下，的盐酸中，水电离的 5. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上采用高压条件合成氨气 B. 在铂铑合金催化下缩短N2和H2合成氨的时间 C. Cl2在饱和食盐水中的溶解程度比在水中的小 D. ∆H＜0，平衡后，升高温度体系颜色变深 6. 下列说法中正确的是 A. 的溶液一定呈酸性 B. 将1 mL mol/L盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的pH为9 C. 在常温下，当水电离出的为 mol/L，时，此溶液的pH可能为1或13 D. 将的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略大 7. 一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应： SiF4(g) + 2H2O(g) SiO2(s) + 4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ① v正(SiF4) = 4v逆(HF)　 ② HF的体积分数不再变化　 ③ 容器内气体压强不再变化 ④ 混合气体的密度保持不变　 ⑤ 2mol O-H键断裂的同时，有2mol H-F键断裂 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ③④⑤ 8. 现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH ②0.01mol/L HCl ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是 A. ①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 B. 将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②=③ C. 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH③>④，①>② D. 将①、④混合，若有c(CH3COO-)>c(Na+)，则合液一定呈碱性 9. 在容积不变的密闭容器中，和发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 温度为时，的平衡转化率为80% C. 加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高的产率 D. 温度为时的化学平衡常数大于时的化学平衡常数 10. 研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、觅菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸（H2C2O4）是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，下列有关说法不正确的是（ ） A. 在H2C2O4水溶液中存在电离反应：H2C2O42H++C2O B. 在H2C2O4溶液中，c(H+)大于c(C2O) C. 向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大 D. 将H2C2O4溶液加水稀释，溶液中的c(OH-)增大 11. 某同学按图1所示装置，探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入a溶液的体积变化关系如图2所示。下列判断错误的是 A. a可能是NaOH溶液 B. x、y两点对应的溶液中，参加反应的酸、碱质量比不变 C. 由图2可知该反应存在化学能转化为热能 D. 往y点对应溶液中加入Fe粉，有气泡产生 12. 电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄：ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 A.