精品解析：辽宁省实验中学2023-2024学年高二上学期期中阶段测试化学试题

辽宁省实验中学2023-2024学年高二上学期期中阶段测试 化学试题 考试时间：75分钟 试题满分： 100分 可能用到的相对原子量： H-1 O-16 Na-23 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 表示甲烷的燃烧热：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ/mol B. 已知稀盐酸和稀NaOH 溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol， 则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O 时放出57.3 kJ的热量 C. 已知： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol； 则0.5molN2与1.5molH2在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ D. 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 2. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小 C. 向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡 D. 向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 3. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)， 当m 、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡状态的是 ① 体系的压强不再发生变化 ②体系的密度不再发生变化 ③ 各组分的物质的量浓度不再改变 ④ 各组分的质量分数不再改变 ⑤ 物质量之比n(A)：n(B)：n(C)=n(D)=m：n：p：q A. ③④⑤ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 4. 室温下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA 溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-) B. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA) C. b点所示溶液中c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+) D. a、b两点所示溶液中水的电离程度：a<b 5. 有关下列图像的分析正确的是 A. 图1所示图中的阴影部分面积的含义是某物质的物质的量的变化量 B. 图2表示在N2+3H22NH3达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化 C. 图3表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高 D. 图4表示反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，若O2的物质的量一定，则a、b、c三点中，a点SO2的转化率最高 6. 一定条件下，H2O(g)在某催化剂表面发生分解反应生成H2和O2，测得的实验结果如图所示。下列叙述正确的是 A. H2O(g)在该催化剂表面的分解反应是可逆反应 B. H2O(g)在该催化剂表面的分解速率与H2O(g)起始浓度成正比 C. 在该催化剂表面 H2O(g)分解反应先快后慢 D. ab段O2的平均生成速率为5.0×10-4mol/(L·min) 7. 室温下，下列有关叙述不正确的是 A. 等质量NaOH分别与、pH 均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少 B. 0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L醋酸分别加水稀释至 pH=5， 盐酸加水体积更多 C. pH=3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液pH小于4 D. 向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动 8. 在某一恒容容器中发生反应： ΔH<0。当反应达到平衡时，改变某一条件，逆反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法错误的是 A. t1时刻，改变的条件可能是适当升高温度 B. t3~t4内，该反应的正反应速率最大 C. 图示中v(逆)保持不变时，该反应处于平衡状态 D. Q(g)的体积分数最高的时间段是0~t1 9. 常温下，用标准溶液滴定三元酸(的第一步电离方程式为)，测得溶液的与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 滴定过程中可用石蕊作指示剂 B. a点满足： C. b点满足： D. 随着氢氧化钠溶液的不断加入，水的电离程度不断增大 10. 甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙 B. 平衡时