3.2.3水的电离和溶液酸碱性 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 学习目标 1、认识水的电离平衡，了解水的离子积。能运用弱电解质的电离平衡模型分析水的电离。 2、水的电离的影响因素。 3、理解溶液的pH及pH跟溶液中c(H+) 之间的关系，有关pH的简单计算 4、了解pH的简单测定方法，溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用 核心素养 证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念、溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。 （1）定性测量：酸碱指示剂 只能粗略测定溶液的pH范围，不能准确测定出pH的具体值 指示剂 变色范围(pH) 遇酸的颜色 遇碱的颜色 甲基橙 石蕊 酚酞 3.1 4.4 橙色 红色 (pH<3.1) 黄色 (pH>4.4) 5.0 8.0 紫色 红色 (pH<5.0) 蓝色 (pH>8.0) 8.2 10.0 粉红色 无色 (pH<8.2) 红色 (pH>10.0) 一 溶液酸碱性的判断：P65 （2）定量测量——pH试纸法 ①使用方法：取一小块试纸放在干净的玻璃板上，用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中央，待显色后，与标准的比色卡对比，得出溶液的pH C、用广泛pH试纸是整数，不会有小数 比色卡 A、不能润湿。 (将溶液稀释，导致所测定的pH不准确) B、试纸不能伸入待测液 注意事项： 专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液。 精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。 pH计（可精确到0.1） 通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，该法精确度高。 3、溶液pH的测量： （2）定量测量——pH计（可精确到0.1） C、用广泛pH试纸整数，不会有小数 比色卡 A、不能润湿。 (将溶液稀释，导致所测定的pH不准确) B、试纸不能伸入待测液 3、溶液pH的测量： 专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液。 精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。 pH计（可精确到0.1） D、读数范围是1——14. 表达式 : pH= 。 二 P65溶液pH的定义：H+的物质的量浓度的负对数 ﹣lgc(H+) 25℃下，1.0×10-2mol/L 的HCl溶液的c(H+) =_____mol/L，pH= ___ 25℃下，某浓度的HCl溶液的pH= 1 ，则盐酸的浓度_____mol/L。 25℃下，某浓度的NaOH溶液的pH= 13 ，c(H+) =_____mol/L。 拓展 ：在化学上，p算法就是负对数。如醋酸的pKa,pOH等等。 不仅酸溶液中有氢离子浓度，碱溶液中也有氢离子浓度，哪儿来的呢？那么溶液的酸碱性指的是什么？ 三、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系P64 溶液酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。  c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) 中性 酸性 碱性 c(H+) ＝ c(OH-) 任意条件，溶液酸碱性的判断依据： 只有常温时： 中性：PH=7 酸性：PH<7 碱性：PH>7 【练习1】c(H＋)＞1.0×10－7mol/L的溶液一定呈酸性吗？ 如何判断溶液的酸碱性？ 判断溶液酸、碱性，只能通过比较c(H+)和c(OH-)的相对大小。 【思考】当c(H＋)或c(OH－)很小时，用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸碱性适不适合？你还知道可以用什么方法表示溶液的酸碱性？ 四、水的电离：P63 H2O＋ H2O H3O ＋ ＋OH－ 简写为：H2O H＋ ＋OH－ 1、水的电离： 如何证明 探究实验 精确的纯水导电实验 G G 现象： 指针摆动 不亮 H2O＋ H2O H3O＋ ＋OH－ H2O H＋ ＋OH－ 灵敏电流计 灯泡 结论： 水是 电解质 能发生 电离 极弱 微弱 实验测定：纯水中 25℃ 1L水中只有1×10－7mol水发生了电离 25°C 55.6×107个水分子才有1个电离 三、水的电离： H2O H＋ ＋OH－ 1、水的电离平衡： 1 水中加酸，平衡如何移动？溶液中的c(H+) 与 c(OH-)如何改变？相对大小？呈什么性？ 2 水中加碱，平衡如何移动？溶液中的c(H+) 与 c(OH-)如何改变？相对大小？呈什么性？ 4 纯水水中c(H+) . c(OH-)是定值吗？为什么？任何溶液中呢？ 3 水的电离平衡是吸热还是放热，说明理由 K电离 = c(H+) · c(OH-)