第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．一定温度下，恒容密闭容器中，某可逆反应达到平衡，其平衡常数，升高温度，减小，下列说法正确的是 A．该反应的 B．升高温度，K值减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应为 2．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B．盐酸浓度增加一倍，用量减至一半 C．增大Na2CO3粉末的量 D．把盐酸换为浓硫酸 3．对于反应 ，下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．反应的平衡常数可表示为 C．使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变 D．升温、加压和使用催化剂能增大的生成速率 4．已知某可逆反应mA(g)+ nB(g)p C(g)；在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A．T1<T2、P1>P2、m+n>P，ΔH <0 B．T1>T2、P1<P2、m+n<P，ΔH >0 C．T1<T2、P1>P2、m+n<P，ΔH <0 D．T1>T2、P1<P2、m+n>P，ΔH >0 5．对于可逆反应：(正反应放热)，下列图象中正确的是 A． B． C． D． 6．下列叙述中，正确的是 A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝－890.3 kJ∙mol−1 B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=－38.6 kJ∙mol−1 C．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ∙mol−1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H＝－114.6 kJ∙mol−1 D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 7．下列说法正确的是（ ） A．活化分子的碰撞就是有效碰撞 B．反应物分子（或离子）间的碰撞是反应的先决条件 C．增大压强，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快 D．升温，可降低反应活化能，所以反应速率加快 8．对于反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ•mol-1，下列有关说法正确的是 A．达到平衡后，升高温度，c(SO3)增大 B．使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间 C．1molNO2(g)与1molSO2(g)混合后，充分反应会放出41.8kJ热量 D．在恒温、恒容条件下，当反应容器内总压强不变时，说明该反应已达到平衡 9．对于反4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列措施能加快反应速率的是 ①恒容条件下，再通入一定量的NH3 ②增大体系容积 ③恒容条件下，再通入一定量的Ne ④使用合适的催化剂 A．①②④ B．①③④ C．①④ D．②④ 10．恒温恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4 (g)+54.5 kJ，达到平衡后，通入NO2再次平衡时，下列说法错误的是 A．NO2的体积分数增大 B．气体颜色加深 C．气体压强增大 D．化学平衡常数不变 11．下列有关反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0的说法正确的是 A．该反应在任意条件下均能自发进行 B．其他条件一定，升高温度能提高反应的平衡转化率 C．使用催化剂能改变反应的焓变，加快反应的速率 D．其他条件一定，增大反应的压强，可以增大正、逆反应的速率 12．可逆反应2X(g)+Y(s)2Z(g)在t1min时达到平衡状态。当增大平衡体系的压强（减小容器体积）时，下列有关正，逆反应速率（v）随时间（t）变化的图象正确的是（） A． B． C． D． 13．下列反应在较高温度下才能自发进行的是 A．ΔH＜0 ΔS＜0 B．ΔH＜0 ΔS＞0 C．ΔH＞0 ΔS＜0 D．ΔH＞0 ΔS＞0 14．如图为可逆反应。A(s)+D(g)E(g)；△H＜0的逆反应速率随时间变化情况，试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是 A．t3时刻可能采取的措施是减小c(D) B．t5时刻可能采取的措施是降温 C．t7时刻可能采取的措施是减小压强 D．t5～t6时间段平衡向逆反应方向移动 15．下列说法中正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C．体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应：，为提高氮气的平衡转化率，