2.2氯及其化合物课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氯及其化合物 人教版（2019）高中化学必修第一册 课前引入 1915年4月22日，在第二次伊普尔之役，德国用氯气攻击法国、加拿大和阿尔及利亚联军。众所周知，氯气只要能够保证一定浓度，就是非常致命的。当天，德军释放了5000多桶毒气，随风吹到了法英法联军的阵地。在长达4公里的阵地上，英法联军从开始的迷惑不解，到剧烈的咳嗽、胸部灼热、疼痛，最终悲惨的窒息而死。没死的士兵惊恐万分，纷纷丢弃阵地向后溃逃。德军不费一枪一弹，顺利占领了英法联军一线阵地，后者1.5万人中毒，5000人死亡。 可怕的化学武器 在守强攻弱的战壕争夺战中，这种胜利以往需要进攻的德军付出三四倍代价。可是，此次德军基本没有伤亡，只是被自己的武器震惊了。德军做梦也没有想到，氯气毒气弹的威力如此之强，胜利会如此之大。这是人类首次大规模使用化学武器，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册。 为什么氯气可作为生化武器呢？带着这个问题，让我们一起进入氯气的学习。 氯的原子结构及氯元素的存在 1.氯的原子结构。 氯的原子结构示意图为  　，最外层有　 　个电子，在化学反应中容易　 　1个电子使最外层达到8电子稳定结构，表现出　 　性。  2.氯元素的存在形态。 氯是一种重要的“　 　元素”，在自然界中主要以　 　、MgCl2、CaCl2等化合态形式存在于海水中和陆地的盐湖、盐矿中。  7 得到 强氧化 成盐 NaCl 自然界中的氯 1、存在形式： 氯是一种重要的“成盐元素”。在自然界中主要以Cl-形式大量存于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中 2、用途 氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 氯气的发现 1774年，这是一个化学界暗流涌动的时间点，瑞典的化学家舍勒受人委托投入了软锰矿的研究，也就是现在我们说的二氧化锰。他发现这种黑色矿物不溶于更强的硫酸和硝酸，但是与盐酸混合加热后，软锰矿会溶解，溶液逐渐变成深棕色，并散发出一种令人感到窒息的黄绿色气体。他这样描述到这些黄绿色气体：“可以让所有的有颜色花褪色，不论是红的、黄的、蓝的、紫的，只要遇到这种气体都会变白，且颜色无法复原；几乎所有的金属都会与这种气体发生反应.”受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。 董 红利 (董) - 1、物理性质： 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。 常温下1体积水可溶解2体积氯气（1:2）。 不能用排水集气法应用向下排空气法 一、氯气的性质 能溶于水 如何收集氯气？ 氯气有毒，对眼睛黏膜和皮肤有高度刺激性；吸入氯气还会刺激呼吸道，使人咳嗽不止。 氯原子的结构 由此可知：氯原子在化学反应中容易得到一个电子。所以氯气具有强氧化性 得一个电子 8 2、氯气的化学性质：很活泼，有强氧化性 （1）与大多数金属化合 现象：产生棕黄色的烟，加水溶液呈蓝绿色 现象：产生大量棕褐色的烟，溶液呈棕黄色。 2Na+Cl2 2NaCl(白烟) 点燃 Cu+Cl2 CuCl2 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 点燃 Fe + S = FeS △ Cl2的氧化性强，能把金属氧化到最高价； S的氧化性弱，只能把金属氧化到低价态。 （2） 与非金属H2反应 点燃 H2+Cl2 2HCl 实验现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 思考：燃烧是否一定需要氧气参加，燃烧的本质是什么？ 燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 氯气与磷的反应： 2P + 3Cl2 = 2PCl3（液态） 2P + 5Cl2 = 2PCl5（固态） 次氯酸的性质： ①弱酸性 (酸性比H2CO3还要弱) 2HClO 2HCl+O2↑ 光照 ②强氧化性，可用于杀菌、消毒(剂)、漂白(剂) ③不稳定性： (3) 氯气与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO 次氯酸 新制氯水成分: 三分子：Cl2、 H2O、 HClO 四离子：H+、Cl-、ClO-、极少量的OH- 久置氯水与新制氯水相比： 酸性增强、氧化性减弱 (见光易分解) ①新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？ ②干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗? ③液氯与氯水是否相同？ 思考：1.氯水中滴入酚酞溶液有何现象？why? 2.氯气与Fe2+的离子方程式