第三章 沉淀溶解平衡基础过关测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

化学基础过关（溶解平衡）（20231026） 班级：___________姓名：___________考号：___________ 1．下列说法正确的是 A．相同温度下，溶度积越大，溶解度越大 B．相同温度下，在水中和溶液中的相等 C．向悬浊液中，加入固体，溶液中增加 D．已知常温下，则常温下饱和AgCl溶液中为 mol/L 2．足量在水中的溶解过程如下：  ，该悬浊液达到平衡后，下列叙述不正确的是 A．升高温度，减小 B．加少量水稀释，上述平衡正向移动，不变 C．向悬浊液中加入少量固体，减小 D．向悬浊液中滴入盐酸，，导致平衡正向移动 3．某化学兴趣小组进行溶解平衡相关实验，操作流程如下。下列说法正确的是    已知：常温下，，，。 A．悬浊液a中与悬浊液d中相等 B．步骤③可以证明 C．向悬浊液d中加入少量NaI溶液，沉淀颜色不变时， D．向悬浊液e中滴加几滴溶液，观察到黄色沉淀转化为白色沉淀 4．下列化学原理的应用，用沉淀溶解平衡原理解释正确的是 ①明矾与溶液可用作净水剂 ②误食钡盐［或]后，常用的溶液解毒 ③与溶液可用作焊接时的除锈剂 ④和，两式所表示的意义相同 ⑤升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动 ⑥沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子保持不变且相等 ⑦向饱和溶液中通入，会看到有白色晶体析出 ⑧向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，出现淡黄色沉淀，说明 A．②③④⑥ B．①②⑤⑦ C．②⑦⑧ D．②⑥⑧ 5．在2 L含有物质的量均为0.1 mol 的Ca2＋、Mg2＋的某溶液中，加入一定量的NaOH固体使溶液的pH=11，有沉淀生成，过滤。已知：Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10－12.当离子浓度小于10－5 mol·L－1认为已经除净，下列说法正确的是 A．此沉淀是Mg(OH)2、Ca(OH)2的混合物 B．此沉淀只有Mg(OH)2 C．过滤后滤液中存在Ca2＋、Mg2＋ D．向原溶液中加入8.8 g NaOH固体，不可以使Ca2＋部分转化为沉淀 6．常温下，微溶于水，、难溶于水。  。常温下，将一定量加入蒸馏水中得到含大量的浊液，仅改变一个条件，下列对应图像不符合事实的是 A．升温 B．加少量 C．加少量水 D．加过量    7．自然界中，各种原生铜的硫化物经氧化，淋滤作用后可变成溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢转变为铜蓝(CuS)，发生的反应有 。下列说法不正确的是 已知：常温下，，， A．该反应达到平衡时， B．向含、、均为的溶液中通入气体，产生沉淀的顺序依次为CuS、PbS、ZnS C．饱和PbS溶液中， D．CuS溶解的条件是 8．已知在常温时，随和的变化趋势如图所示(A表示、B表示)，下列说法正确的是 A．碳酸钡是一种比硫酸钡更难溶的物质 B．图中m点碳酸钡的结晶速率大于其溶解速率 C．向含有、的溶液中逐滴加入溶液， 一定先沉淀 D．常温下反应 的平衡常数为10 9．常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解曲线如图所示。 下列叙述错误的是   已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M代表Ba或Ca A．曲线Ⅰ代表 与-lgc(F⁻)的关系 B．常温下， C．M点对应的溶液是 BaF2的过饱和溶液 D． 平衡常数 K 为103.1 10．沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。我们可以通过改变条件，使平衡向着需要的方向移动。常温时，、、三种金属离子的pc(，c为、或的浓度，溶液中离子浓度小于或等于时可认为沉淀完全)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下， B．时，的溶解度为 C．若A点为含、的混合溶液，则 D．和可通过分步沉淀进行分离 11．在一定条件下，一种离子先沉淀，而其它离子在另一条件下沉淀的现象称为分步沉淀。某混合溶液中浓度相同，若通入气体，使金属离子分步沉淀。离子浓度与关系如图，下列说法错误的是 溶度积() 电离平衡常数 A．a、b、c、d依次对应 B．每条线的右方为该硫化物的沉淀区，左方为沉淀溶解区 C．沉淀的同时溶液酸度升高，从而加速的溶解 D．饱和溶液中，随溶液酸度而变，关系式为 12．25℃时，、和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中pc(阳离子)表示、和的浓度负对数()，pOH表示的浓度负对数[]。已知：离子浓度小于时沉淀完全；。下列说法正确的是 A．II线代表 B．I、II、III线段两两相交 C．恰好完全沉淀时溶液的pOH为4.6 D．向和均为1的混合液中滴加NaOH溶液，先沉淀 13．常温下，已知的沉淀溶解平衡曲线如图所示[溶液中和阴离子(、)浓度的负对数分别用和表示]。