第二章海水中的重要元素--钠和氯 单元测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试题 一、单选题 1．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素 B 取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色 氧化钠与氧气生成过氧化钠 C 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 没有变质 D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒 黑色颗粒是炭 A．A B．B C．C D．D 2．充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置，若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平。下列有关说法中错误的是 A．反应前后装置内空气的成分保持不变 B．反应前装置内钠与Ag2O个数之比为2:1 C．热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2O D．反应后有淡黄色固体生成 3．水体中过量氨氮(以NH3表示)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法正确的是 A．过程①②③均属于氧化还原反应 B．在较高温度下，氨氮去除率会降低 C．生成22.4L的N2，转移6mol电子 D．过程②中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3 4．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是 A．有CO、、三种气体，它们各含有1molO，则三种气体物质的量之比为 B．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 C．常温下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为个 D．在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 5．意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，下列说法正确的是 A．18个碳原子构成的碳环分子的结构如图甲所示，该分子属于有机物 B．N2O5的结构如图乙，可看作H2O分子中H原子被硝基取代而形成，N2O5是非极性分子 C．白磷(P4)晶胞如图丙所示，白磷晶体中1个P4分子周围有8个紧邻的P4分子 D．同温、同压下，等质量的CH4、CO2气体分别吹出两个体积大小不同的气球(如图丁所示)，气球①和气球②中原子数之比为12：55 6．氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法：，下列说法正确的是 A．1molN2含有28mol电子 B．A12O3的摩尔质量是102 C．1 mol AlN的质量为41g D．1molCO的体积为22.4L 7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是 A．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为 B．《神农本草经》中提到：“白青[]得铁化为铜”，其中发生了氧化还原反应 C．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“的还原性” D．《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴消()的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 8．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)可用作制氧机中的制氧剂，其易溶于水，溶于水后以Na2CO3和H2O2两种形式存在于溶液中。为探究过碳酸钠的性质，现进行如下实验： 实验1：取少量过碳酸钠溶于水，测得溶解后溶液的温度升高； 实验2：取少量实验1所得溶液，向其中滴加酚酞，溶液先变红，后褪色； 实验3：取少量实验1所得溶液，向其中加入某种黑色固体，有大量气体产生，该气体能使带火星的木条复燃。 下列基于实验事实的推理不合理的是 A．由实验1可知过碳酸钠溶于水会放出热量 B．由实验2中溶液变红可知该过碳酸钠固体中可能含杂质NaOH C．实验2中溶液后褪色的原因可能是H2O2将酚酞氧化漂白 D．实验3中所加黑色固体可能是MnO2 9．样品受热分解过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法正确的是 A．属于混合物 B．结晶水在第一个失重台阶并未全部失去 C．第二个失重台阶得到的固体为 D．第三个失重台阶得到的固体为 10．KMnO4是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。 已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 下列说法错误的是 A．试剂X可以是漂白粉或MnO2 B．装置连接顺序是 C．装置C中每生成1 mol KMnO4，消耗Cl2的物质的量大于0.5 mol D．若去掉装置A，会导致KMnO4产率降低 11．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是 A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为