第三章水溶液中离子反应与平衡 单元测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 25℃时，用pH试纸测得溶液的pH为11 为弱电解质 B 往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 C 25℃时，往溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红 的电离平衡常数大于的电离平衡常数 D 往等体积、等pH的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，溶液产生更多的氢气 A．A B．B C．C D．D 2．25℃时，往蒸馏水中加入()粉末(足量)，经过后往溶液中加入粉末(忽略温度变化)，整个过程中溶液的导电率和随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A．加入粉末后，溶液中存在 B．加入粉末后，溶液pH上升的原因为 C．加入粉末，溶液中的水解程度减弱 D．200s时，溶液中 3．下列实验中，能达到实验目的的是             A．测溶液的 B．取用稀盐酸 C．准确测量中和反应反应热 D．蒸干溶液获得晶体 A．A B．B C．C D．D 4．乙二胺()是二元弱碱，分步电离，在溶液中的电离类似于氨。25℃时，向10 mL乙二胺溶液中滴加等浓度的盐酸，微粒的分布系数(平衡时某含氮微粒的浓度与各含氮微粒浓度之和的比值)随溶液pH的变化曲线如图。下列说法正确的是 A．曲线a代表的分布系数随溶液pH的变化曲线 B．交点m处对应加入的盐酸的体积约为5 mL C．乙二胺的数量级为 D．当溶液中加入10 mL盐酸时，溶液中存在以下关系： 5．化学实验小组在实验室中利用某化工厂排出的废渣[主要成分为BaCO3、Ba(FeO2)2、BaSO3]制备Ba(NO3)2晶体的流程如图所示。 已知：Ba(NO3)2的溶解度受温度影响较大。下列说法错误的是 A．酸溶时，Ba(FeO2)2、BaSO3都能与稀硝酸发生氧化还原反应 B．滤渣1的主要成分是BaSO4 C．试剂X可选择BaCO3 D．流程中“一系列操作”有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 6．实验室需要配制溶液，并用其滴定未知浓度的盐酸溶液，下列装置能达到相应实验目的的是             A．称量 B．溶解 C．定容 D．滴定过程 A．A B．B C．C D．D 7．H2A是一种二元弱酸，H2A由于与空气中的某种成分作用而保持浓度不变，已知Ksp(MA)=3.0×10-9，某水体中lg c(X)(X为H2A、HA-、A2-、M2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线③代表HA- B．H2A的一级电离常数为10-8.3 C．c(M2+)随pH升高而增大 D．pH=10.3时，c(M2+)=3.0×10-7.9 mol·L-1 8．对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，下列有关叙述正确的是    A．加水稀释至溶液体积为1000mL，醋酸溶液的pH变为4 B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等 C．加水稀释至溶液体积为1000mL后，两种溶液中c(OH-)都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示 9．利用电导法测定某浓度醋酸电离的ΔH。Ka随温度变化曲线如图所示。已知整个电离过程包括氢键断裂、醋酸分子解离、离子水合。下列有关说法不正确的是 A．理论上ΔH=0时，Ka最大 B．25 ℃时，c(CH3COOH)最大 C．电离的热效应较小是因为分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当 D．CH3COOH溶液中存在氢键是ΔH随温度升高而减小的主要原因 10．如图所示，常温下，往甲和乙两室中分别加入等体积、浓度均为0.1mol/L的CH3COONH4溶液(pH≈7)和CH3COOH溶液(pH≈3)，中间用交换膜隔开(只有未电离的CH3COOH分子可自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化)，达到平衡后，下列说法不正确的是 A．常温下， B．平衡后，甲室中： C．平衡后，甲、乙两室pH相等 D．平衡前，CH3COOH分子从乙到甲室 11．在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1mol•L-1的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。下列关于该实验的说法正确的是 A．P点溶液：c(NH)+2c(Mg2+)=c(Cl-) B．反应剧烈程度：HCl＞NH4Cl C．Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解 D．1000s后，镁与NH4Cl溶液反应停止 12．常温下， 用0.1 mol∙L−1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A， 得到pH与V(NaOH)、 或或 ]的关系分别如图 1、 图2所示。 下列