2023年中考化学二轮专题训练----计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．（1）配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要需要水 mL．配制时用到玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。（水的密度近似看作1g/cm3） （2）用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象。 ①根据图中曲线，判断进行的操作是 （填字母）。 A 将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中 B 将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中 ②从微观角度分析，该反应实质为 。 ③b点对应的溶液中的溶质为 （写化学式）。 ④若80g 5%的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数 。（请写出计算过程）。 2．实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，固体混合物质量变化如图所示： （1）生成氧气的质量为_____g （2）样品中氯酸钾的质量分数是多少？ 3．计算下列小题 (1)100g20%的氯化钠溶液，使其浓度变为10%，需要加水 g。 (2)2022年北京各果会重持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料。计算完全燃烧0.4kg氢气，理论上需要消耗氧气的质量是多少？ 4．将100g质量分数为9.8%的稀硫酸加入烧杯中，再慢慢加入氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，所用氢氧化钾溶液的质量为100g。请回答下列问题： 提示：(只考虑此反应)。 (1)100g稀硫酸中溶质的质量是 g。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？(写出完整解题过程) 5．现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算： (1)反应生成的气体的质量为 。 (2)反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 6．某造纸厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为测定氢氧化钠的浓度，取100.0g沉淀后的澄清废水，逐滴滴入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应时用去稀硫酸的质量是20.0g（假设废水无色且不含其他与硫酸反应的物质）。 (1)计算废水中氢氧化钠的溶质质量分数。 (2)在滴入稀硫酸前给废水中滴入酚酞溶液的作用是 。 7．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3的质量分数，称取10.0g样品，加热至恒重(质量不再变化)，称得固体质量为6.9g。(已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化) (1)计算样品中NaHCO3的质量分数。(写出计算过程) (2)若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将 (填“偏小”“偏大”或“无影响”)。 8．在一烧杯中盛有2.4g金属镁，向其中加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中逐滴滴入未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。 (1)完全反应后，产生沉淀的质量为________g； (2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是_________?(写出计算过程，结果精确到0.1％) 9．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。    （1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有________（填化学式）。 （2）求混合溶液中CuCl2的质量分数______。 10．为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如右表：根据实验及有关数据进行分析与计算： 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 稀硫酸的质量/g 50 100 150 溶解固体的质量/g 10 16 16 （1）20g样品中含氧化铜的质量为______g。 （2）根据第I组数据计算所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） （3）求第I组实验所得溶液中溶质的质量分数______（精确到0.1%）。 （4）将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，在图中画出滤液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。 11．将8.0g三氧化二铁加入到100.0g的稀硫酸溶液中，恰好完全反应：化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O。试计算： （1）硫酸的相对分子质量是_________； （2）稀硫酸溶液的溶质质量分数是______（计算结果精确到0.1%）。 12．实验室有一包固体样品，其成