专题2 化学反应速率与化学平衡 学情检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2 化学反应速率与化学平衡 学情检测 一、选择题 1．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（　　） A．人工模拟光合作用合成淀粉中首先用氢气在无机催化剂作用下将二氧化碳还原为甲醇 B．用苯与液溴制备溴苯的反应 C．用乙酸与正丁醇制备乙酸正丁酯的反应 D．煤的综合利用中利用煤的气化产物CO和合成液态燃料甲醇 2．反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。下列有关反应速率的比较中正确的是（　　） A．④>③＝②>① B．①>②>③>④ C．①>④>②＝③ D．④>③>②>① 3．下列说法错误的是（　　） A．对于A(s)+B(g)⇌C(g)+D(g)的反应，加入A，反应速率不变 B．2NO2⇌N2O4 (正反应放热)，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率臧小 C．一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 在密闭容器中进行，恒容充入He，化学反应速率不变 D．100 mL2 mol/L稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 4．H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢,为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是（　　） A．甲一温度、乙一浓度 、丙一催化剂 B．甲一浓度、乙一 催化剂、丙一 温度 C．甲一催化剂、乙一温度 、丙一浓度 D．甲一温度、乙一催化剂、丙一浓度 5．对于反应，下列说法正确的是（　　） A．其他条件相同，增大的浓度，可加快逆反应速率 B．其他条件相同，及时分离出，可加快正反应速率 C．达到化学平衡状态时，与的浓度相等 D．使用催化剂能使完全转化为 6．已知某反应的各物质浓度数据如下： 　 aA(g)＋ bB(g) 2C(g) 起始（mol/L） 3.0 1.0 0 2 s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是（　　） A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 7．向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是（　　） A．、H2和的物质的量浓度之比为1：3：2 B．完全转化为 C．正反应速率和逆反应速率都为零 D．单位时间内消耗amol，同时消耗2amol 8．已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)（　　） A．增加CaCO3的量 B．增加盐酸的浓度 C．增加盐酸的量 D．减小CaCl2的浓度 9．反应A2+3B2 =2AB3在2L的密闭容器中进行，5s后，A2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：（　　） A．v (A2)=0.01 mol/(L·s) B．v (B2)=0.08 mol/(L·s) C．v (AB3)=0.03 mol/(L·s ) D．v (AB3)=0.06 mol/(L·s ) 10．可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　） A．3v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3) C．2v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=3v逆(H2) 11．某科研团队研究将磷钨酸(H3PW12O40，以下简称HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系(温度：120℃，时间：2h)如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．与HPW相比，HPW/硅藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能 B．当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高 C．用HPW/硅藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足 D．不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度 12．反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g) ΔH<0在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时