2023年江苏省中考化学分项复习 计算题

2023年江苏省中考化学分项复习 计算题 1.（2022常州）某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁【Mga（OH）2（CO3）b】，遇热分解生成三种氧化物。称取一定质量阻燃剂样品，充分灼烧（其他成分未发生反应），将产生的气体依次通过浓硫酸和过量澄清石灰水，浓硫酸增重0.18g，澄清石灰水中生成4g白色沉淀。则Mga（OH）2（CO3）b中a值为 A.6 B.5 C.4 D.3 2.（2022苏州）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B. 将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变 C. 30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g D. 40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50% 3.（2022连云港）KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 133 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. 曲线甲代表KCl溶解度曲线 B. 40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9% C. t1的值在20~30之间 D. 将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙 4.（2022连云港）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应I的化学方程式： B. 理论上每生成2gH2，同时生成32gO2 C. 反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：1 D. 反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变 5.（2022镇江）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质 B. m1﹣m2＝19.6 C. 原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49 D. 取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊 6.（2022连云港）CuSO4是化学实验中常见试剂。 （1）验证质量守恒定律。 步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。 步骤2：将铁钉浸入到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2 ①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是_______。 ②步骤2中可观察到明显的实验现象是_______。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是_______。 ③若m1=m2，可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于_______。 （2）探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。 ①若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是_______。 ②为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验： 向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。 上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量_______0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”) （3）将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。 ①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为_______。 ②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2.计算图中m的值____。(写出计算过程) 7.（2022扬州）海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。 （1）①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式_______。 ②分离出的浓盐水是_______(填“纯净物”或“混合物”)。 ③该方法除了用于海水淡化，还可用于_______。 A.硬水软化 B.污水处理 C.物质鉴别 （2）某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽