3.3 盐类的水解 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解同步练习题 一、选择题 1．化学知识无处不在，下列劳动过程中对应的化学知识解释有误的是 选项 劳动 化学知识 A 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 互相促进水解并导致肥效降低 B 白醋除去水垢中的 醋酸酸性强于碳酸 C 铝盐净水 铝盐水解生成胶体可以消毒杀菌 D 铵盐除铁锈 铵盐水解呈酸性 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法正确的是 A．标有“OTC”的药品要持医生的处方才能购买 B．向食品中加入大量的苯甲酸钠可以防止食物变质 C．因硝酸铵易分解，所以使用硝酸铵施肥时应大量使用 D．向婴儿奶粉中加入碳酸钙可以补钙 3．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是 A．常温下，水的电离程度：④>③>② B．②点时， C．由②到③点过程中，的值均增大 D．④点时， mol/L 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙试液变红色的溶液中：、、、 B．的无色溶液中：、、、 C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：、、、 D．0.1mol/L的溶液中：、、、 5．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 实验目的 实验操作 A 配制FeCl3溶液 用浓盐酸溶解FeCl3固体再加适量蒸馏水 B 制取NaHCO3 将NH3通入CO2和NaCl的饱和溶液中 C 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH溶液滴加在新制的Fe2(SO4)3溶液中 D 测定“84”消毒液的pH 用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上 A．A B．B C．C D．D 6．常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大，且溶液中的是 A．HF B． C． D． 7．下列方程式正确的是 A．的电离： B．的水解： C．的电离： D．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： 8．下列转化，在给定条件下能实现的是 ①NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3(s) ②Cu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) 无水 CuCl2 ③N2 NH3NH4Cl(aq) ④SiO2SiCl4 Si A．①③ B．③④ C．①② D．②③ 9．室温下，向10mL 0.10mol/L NaOH溶液中逐渐滴加0.10mol/L HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A．室温下，HX为弱酸，其 B．N点对应的溶液中，c(HX)是的10倍 C．M点与N点对应的溶液中水的电离程度：M＞N D．P点对应的溶液中： 10．下列各变化的方程式中，属于正确的水解反应的是： A．NH+H2OH3O++NH3↑ B．HCO+OH-H2O+CO C．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ D．CO+H2OHCO+OH- 11．设 NA为阿伏加德罗常数的值，氯元素的“价-类”二维图如下所示，分析正确的是 A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的极性键数目为2NA B．由“价-类”二维图推测ClONO2具有强氧化性，1molClONO2水解(生成两种酸)转移电子数为NA C．工业上用NaClO3和SO2制备1molClO2时，消耗SO2分子数为0.5NA D．常温下，1L0.1mol/L的NaClO溶液中ClO-数目为0.1NA 12．在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是 ①水解平衡常数 ②化学平衡常数 ③水的离子积 ④物质的溶解度 A．②③ B．②④ C．③④ D．①④ 13．海水中因含有和等离子，其pH稳定在7.9~8.4.下列说法错误的是 A．海水的弱碱性有利于珊瑚虫利用碳酸钙形成外壳 B．夏天，海水的pH会减小 C．人口增长、燃烧煤、大规模砍伐森林等因素，会造成海水的酸化 D．弱碱性的海水，可用作烟道气中SO2的吸收剂 14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有键和键的总数为3NA B．1molCl2溶于水，充分反应后转移电子的数目为NA C．2molCO2与3molNaOH在水中完全反应，溶液中的数目为NA D．标准状况下，11.2LNO和5.6LO2充分混合后，所得分子的数目为0.5NA 15．已知，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中，数目为 B．若向水中缓慢通入并充分反应，则消耗的水分子数目为 C．中氯原子数目为 D．的氯水中，数目的和为 二、填空题 16．(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈___________性，溶液中c()与c(Cl-)的大小关系是___________； (2)常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈