第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．某运动饮料的部分成分中，属于弱电解质的是 A．碳酸氢钠 B．氯化钠 C．乳酸钙 D．柠檬酸 2．下列实验操作不会引起误差的是 A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂 D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 3．实验室利用钴渣[含、等]制备的流程如图所示： 已知： 下列说法正确的是 A．“溶解还原”过程中得到的与消耗的物质的量之比为 B．“沉钴”时，不用溶液是为了防止溶液碱性太强而生成沉淀 C．可以用氢氧化钠溶液检验固体是否洗涤干净 D．“焙烧”的方程式为 4．常温下，某研究小组用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。一段时间内，实验测得AgCl悬浊液中溶解的AgCl浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl固体溶于水形成的悬浊液。下列说法错误的是 A．a点悬浊液中存在沉淀溶解平衡 B．图中b点可能滴加了溶液 C．图中c点后有黄色沉淀生成 D．由图可知： 5．室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH-)分别为xmol•L-1和ymol•L-1，两者的关系正确的是 A．x=102y B．x=102y C．x=y D．x>y 6．下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，错误的是 A B C D 聚乙烯盒 带玻璃塞的试剂瓶 铁罐车 铝制饭盒 可用于盛装食品 可用于盛放碳酸钠溶液 可用于运输浓硫酸 不宜长时间存放酸性或碱性的食物 A．A B．B C．C D．D 7．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是 A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取 C．“取碱”得到的是一种碱溶液 D．“浣衣”过程有化学变化 8．常温下，下列事实能说明某一元酸HX是弱酸的是 A．0.1 mol·L-1 HX溶液的pH=4 B．0.1 mol·L-1NaX溶液pH=7 C．0.1 mol·L-1 HX溶液与0.1 mol·L-1硝酸导电能力相同 D．10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液恰好中和 9．常温下，向100mL NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A．所加稀硫酸的pH为1 B．可以用酚酞作为判断滴定终点的指示剂 C．起始NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 D．水的电离程度随着稀硫酸的加入逐渐增大 10．用蒸馏水逐渐稀释的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是（ ） A．的物质的量浓度 B．的物质的量浓度 C．的物质的量浓度 D．和的物质的量 11．下列各组离子在给定条件下可以大量共存的是 A．1g的溶液中：K+、Cl-、NH、I- B．0.1mol·L-1的NH4Fe(SO4)2的溶液中：Na+、NO、Al3+、I- C．澄清透明的溶液中：Mg2+、MnO、Fe3+、SO D．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、HCO、Cl-、Mg2+ 12．在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡： HCN H++CN-。下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 C．加水，平衡逆向移动 D．滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液， 溶液中c(H+)减小 13．时，向水溶液中滴加溶液，的各微粒的分布分数[某含砷微粒的物质的量浓度占所有含砷微粒物质的量浓度之和的分数]与的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．的数量级是 B．溶液中： C．以酚酞为指示剂，当溶液变为浅红色(且30秒颜色无变化)时停止滴加，主要发生的离子方程式为 D．向的溶液中加入一定量的溶液至时， 14．下列操作不能达到实验目的的是 A．测定醋酸浓度 B．测定中和热 C．测定化学反应速率 D．排出碱式滴定管内的气泡 15．某溶液中含有，，，现用NaOH溶液、盐酸和溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是 A．试剂A为溶液 B．沉淀3的化学式可能是 C．生成沉淀1的离子方程式为： D．向氯化银悬浊液中加入少量水。氯化银溶解平衡正向移动，和浓度均减小 二、填空题 16．回答下列问题： (1)在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，振荡；然后在此碘水溶液中加入约1 mL四氯化碳，振荡试管；再向试管里加入1 mL浓碘化钾水溶液，振荡试管，此时现象为___________，原因是___________(