9.2 溶解度课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

前提测评： 写出下列溶液的溶质的化学式： 1、食盐水 2、盐酸 ； 3、石灰水 4、稀硫酸 ； 5、酒精溶液 . NaCl HCl Ca（OH）2 H2SO4 C2H5OH 1 2、下列物质溶于水时，使溶液的温度明显升高的是 （ ）,溶液的温度明显降低的是 （ ）。 A、蔗糖 B、食盐 C、硝酸铵 D、氢氧化钠 1、把少量的下列各物质分别放入水里，充分振荡后可形成溶液的是（ ） A、葡萄糖 B、面粉 C、花生油 D、冰块 A D C 3、现有一瓶蓄电池用的稀硫酸，从上半部分取出少量，测得其密度为1.2g/cm3,若从底部取出少量测定其密度，则测得底部的稀硫酸的密度值为 （ ） A、大于1.2/cm3 B、小于1.2/cm3 C、等于1.2/cm3 D、无法确定 C 注明：稀硫酸是溶液，溶液是均一的，即各部分性质相同。 课题2 溶解度 物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？ 20ml水 一、饱和溶液 1.在常温下，向装有20ml水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等氯化钠溶解后，再加入5g，搅拌，观察现象。然后再加入10ml水，搅拌，观察现象。 活动与探究一 操作 现象 结论 加入5gNaCl，搅拌 再加5gNaCl，搅拌 再加15ml水，搅拌 溶解形成无色 溶液 形成无色溶液 烧杯中溶液底部有未溶解的固体 20ml水能完全溶解5gNaCl 20ml水不能完全溶解10gNaCl 加水，可将未溶物溶解 操作 现象 结论 加入5g硝酸钾搅拌 再加5g硝酸钾搅拌 加热 再加5g硝酸钾搅拌 冷却 烧杯中溶液底部有未溶解的固体 溶解，形成无色溶液 剩余的KNO3固体增多 未溶解的固体溶解 形成无色溶液 活动与探究二 20ml水能完全 溶解5gKNO3 20ml水不能完全 溶解10gKNO3 温度升高，可将未 溶物溶解 …… 温度降低 KNO3溶解能力降低 饱和溶液： 　　在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液； 不饱和溶液： 　　在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。 结论：说明在一定量的溶剂里是无法无限溶解某种溶质的。而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，可以使溶质继续溶解。 （1） 一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不饱和溶液。 （2）有未溶解的溶质时为饱和溶液。 判断溶液是否饱和的方法： 小窍门 某物质溶于水后，各阶段所得溶液如图…… t（时间） 由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液； 由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。 氯化钠饱和溶液 加入少量 高锰酸钾 说明: 1.NaCl的饱和溶液不能溶 解NaCl，可以溶解KMnO4 2.此液为NaCl饱和溶液 高锰酸钾不饱和溶液 [练习] 20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克。 133 36 136 136 再加氯化钠 　　在增加溶剂或升高温度的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此，只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 溶液 不限条件粗略分 一定条件下分类 浓溶液 稀溶液 饱和溶液 不饱和溶液 溶液的分类： 对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 对于同一种溶质来说，在一定温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 结论： 小结: 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液 在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质不能继续溶解的溶液; 1、饱和溶液的前提条件是什么？ 2.在上面的前提条件下，关键看什么？ 3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？ 一定温度、一定量的溶剂。 溶质是否能继续溶解 在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质可以继续溶解的溶液. 不饱和溶液 该溶液还能继续溶解其他溶质 　　热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出，