3.3元素-2023-2024学年九年级化学人教版上册

3.3元素 一.元素的概念 1)元素的概念 具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。如：将质子数（即核电荷数）为1的所有氢原子统称为氢元素。决定元素的种类，即元素的质子数不同，元素种类不同 注意：①质子数相同、中子数不同的原子属于同种元素，如氕氘氚都是氢的同位素，属于同种元素；质子数相同的原子与对应的单核离子属于同种元素，如氯原子和氯离子都是氯元素。②质子数相同的粒子一定属于同种元素×——具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。如水分子（H2O）和氖原子（Ne）都有10个质子，但不属于同种元素。③同一种元素可以存在于不同的物质中，如氧气（O2）、水（H2O）、高锰酸钾（KMnO4）中均含有氧元素。 扩展：①同位素是指指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,如相对原子质量 质子数 氕（1个质子+0个中子）氘 （1个质子+1个中子）氚（1个质子+2个中子） ②日常生活中补钙、补锌、补铁、富硒食品都是指元素。 2)元素的种类在化学变化中不变（教材P59讨论）二氧化锰 点燃 反应 硫+氧气 二氧化硫 S O2 SO2 过氧化氢 水+氧气 H2O2 H20 O2 反应前 反应后 反应前 反应后 原子种类 硫原子、氧原子 硫原子、氧原子 氢原子、氧原子 氢原子、氧原子 元素种类 硫元素、氧元素 硫元素、氧元素 氢元素、氧元素 氢元素、氧元素 分子种类 氧分子 二氧化硫分子 过氧化氢分子 水分子、氧分子 通过分析可知，在化学反应前后原子的种类和元素的种类都不变，分子的种类发生了改变。 3）元素的化学性质与原子结构的关系 元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，即最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素具有相似的化学性质。 4）元素的分布 5）元素与原子的比较常考：地壳中含量最多的金属元素与非金属元素结合形成的化合物是氧化铝Al2O3 元素 原子 定义 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 ①宏观概念，表示物质的宏观组成。②只能论种类，不能论个数。 ①微观概念，表示物质的微观构成。构成的；②既能论种类又能论个数 联系 元素是质子数相同的一类原子的总称，原子是元素的个体（即最小单位），元素则是原子的一个归类“集体”，即元素和原子是总体和个体的关系 规律总结：一般是元素与组成匹配，分子或原子与构成匹配。如： 水由氢元素和氧元素组成。 水分子由氢原子和氧原子构成。 宏观 宏观 宏观 宏观 微观 微观 微观 微观 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 数量 微观 数量 微观 数量 微观 微观 6）物质、元素、分子、原子等概念的区别与联系 构成 同一类（质子数相同）原子的总称 物质：金属、稀有气体等 元素 子 原 子 构成 结合 分裂 组成 分子 物质：氧气、氢气、水等 构成 离子 得失电子 得失电子 物质：氯化钠等 微观概念 宏观概念 补充：①由一种元素组成的物质，金属、稀有气体、固态非金属一般直接由原子构成；气态非金属一般由分子构成。②由多种元素组成的物质，若同时含有金属和非金属元素，多由离子构成；若只含有多种非金属元素，多由分子构成。 二.元素符号 1）元素符号的写法（一大二小） ①由一个字母表示的，用大写字母表示。如H、C、O等。 ②由两个字母表示的，第一个字母大写，第二个字母小写。如Na、Mg、Cl等。 2）元素符号表示的意义如Cu从宏观上可以表示铜元素，也可以表示铜这种物质，从微观上可以表示1个铜原子。 注意：元素符号前面加上化学计量数，就只能表示微观意义，如3H表示3个氢原子。 3）元素名称与元素符号种类的关系 金属元素：名称中常常有“钅”（汞除外），如铁、铜 元素 固态：一般都有“石”，如碳、磷、硫 非金属元素 液态：一般都有“氵”，如溴 气态：一般都有“气”，如氢、氧、氮 三.元素周期表 1）认识元素周期表 ①概念：根据元素的原子结构和性质，将已知的一百多种元素按原子序数科学有序地排列起来，得到的表叫做元素周期表。 ②周期和族：共7个横行，每一个横行叫做一个周期，共7个周期；18个纵列每一个纵列叫一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族），共16个族