第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试 一、单选题 1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．c(H+)水=1×10－12mol·L－1的溶液： Al3+、Fe3+、Cl－、 B．与Al反应放出H2的溶液： Mg2+、 Cu2+、 、 C．澄清透明的无色溶液： K+ 、、 、 D． mol·L－1的溶液：、 Ca2+、C1－、 2．浸金液浸取金的原理：Au+2S2O+Cu(NH3)=Au(S2O3)+2NH3(aq)+Cu(NH3)。常温下，往pH=10.00、c(Cu2+)=0.01mol/L、c(S2O)=0.10mol/L的初始溶液中通入NH3配制浸金液。不同c(NH3)体系中含Cu微粒的分布系数如图所示，其中M、N分别代表Cu(NH3)或Cu(NH3) 。如Cu(NH3)的分布系数δ=。下列说法错误的是 A．N代表的物质是Cu(NH3) B．反应Cu(NH3)Cu(NH3)+NH3的平衡常数K的值为3.5 C．浸金液中存在关系：2c(S2O)+c(HS2O)+c(OH-)=2c[Cu(NH3)]+2c[Cu(NH3) ]+c(H+) D．c(NH3)=1mol/L时，c(S2O)＞c[Cu(NH3)]＞c[Cu(NH3)]＞c[Cu(S2O3)] 3．已知pH：H2CO3＜HClO＜。下列实践活动对应离子方程式正确的是 A．用白醋擦拭洗手盆上的铁锈：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O B．向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+ C．用石灰乳除去工业尾气中的氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．泡沫灭火器的原理：Al3++4=4CO2↑++2H2O 4．已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是    A．反应的(已知) B．溶液中存在： C．溶液中： D． 5．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A．日常生活中，用冷的纯碱溶液来除去物品表面的油污 B．工业生产中，用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 D．具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品 6．常温下，向溶液中滴加的溶液。实验过程中，溶液的pH与所滴加的溶液体积的关系如图所示。已知常温下的，。下列说法正确的是    A．a点处溶液中： B．b点所对应的溶液体积为 C．c点处溶液中： D．a～d处过程中，水的电离度先增大后减小 7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.9gH218O2中含有中子数为NA B．10g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为0.1NA C．1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，将11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 8．下列有关离子方程式书写正确的是 A．明矾净水的原理： B．用小苏打治疗胃酸过多： C．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的： D．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢()： 9．常温下，向某一元碱溶液中逐滴加入的溶液，溶液中、、中和率的变化如图所示。为的电离常数，，中和率。下列说法正确的是 A．根据a点数据计算，常温下MOH的电离平衡常数的数量级为10-4 B．溶液中水的电离程度从a点到d点逐渐增大 C．b点时， D．c点溶液中 10．常温下﹐用0.4mol•L-1HCl溶液滴定20mL0.4mol•L-1Na2CO3溶液，溶液的pH和体系的压强随滴加盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．整个滴定过程中可以一直用酚酞溶液作指示剂 B．a→f点对应的溶液中，水的电离程度一直增大 C．常温下，Ka2(H2CO3)≈2.5×10-11 D．e点对应的溶液中存在：c(Na+)＞2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3) 11．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列描述物质制备和应用的离子方程式正确的是 A．泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O C．锅炉除垢过程中CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq) D．NaHSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中，反应后溶液呈中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 12．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-、SO、HCO等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．海水pH约为8的原