3.2.3 酸碱中和滴定 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子平衡 酸碱中和滴定【课时3】 第二节水的电离 1.了解酸碱中和滴定的概念和原理。 2.会运用酸碱中和滴定测定未知浓度的强酸或强碱的浓度。 3.掌握酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析。 课程目标 2 1、实验原理 一、酸碱中和滴定 2、实验仪器和试剂 3、实验步骤 5、误差分析 4、数据处理 1、酸碱中和滴定原理 （1）定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。 （2）原理：以酸碱中和反应为基础。 H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 1mol 1mol 有 n(H+) = n(OH-) 对于一元酸与碱反应时： C酸V酸=C碱V碱 C标V标 V测 = C测 量取一定体积的待测液,用已知浓度的标准液来滴定,并记录所消耗标准液的体积,就可以计算出待测液的浓度. （3）关键： a. 准确测定V标准和V待测溶液的体积—滴定管 b. 确定滴定终点(判断中和反应是否恰好进行完全)—酸碱指示剂 1、酸碱中和滴定原理 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 烧杯 2、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂 ①0刻度在上。 ②精确度为0.01ml ③ 酸式滴定管：(不能盛放显碱液溶液) ④碱式滴定管：(不能盛放显酸性溶液和强氧化性溶液,如KMnO4溶液) 滴定管的构造 7 滴定管的用途： 精确地放出一定体积的液体 读数的方法： ←你能读得准吗？ 视线与液体凹液面的最低处相平 8 9 1、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ） A、  等于30，B、等于20，C、大于30 ，D、小于30 C 2、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．容量瓶上端、 D．在托盘天平刻度尺的右边 B 3、量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ） A．50mL量筒，　B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL碱式滴定管 C 课堂专练 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随VHCl的增大滴定过程的pH变化 误差：0.02÷40=0.0005=0.05% VNaOH(mL) 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44 4.30 9.70 3、中和滴定指示剂的选择 3、中和滴定指示剂的选择 ⑴为什么要用酸碱指示剂 例如：用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20ml0.1mol/L的HCl. 由数据计算可知，当滴入19.98mlNaOH到20.02ml时，只增加了0.04ml（约1滴），PH就由4.3－9.7，所以指示剂变色范围在4.3－9.7之间的酸碱指示剂，均可作终点指示剂。 酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。 酚酞： 石蕊： 甲基橙： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 10 5 8 3.1 4.4 ⑵ 中和滴定指示剂的选择 4.3 突跃范围 9.7 指示剂选择： 一般用甲基橙、酚酞作指示剂 （一般不用石蕊，原因是颜色不易区别） 强酸滴定强碱： 选用甲基橙　 黄色→橙色 强碱滴定强酸： 选用酚酞　　 无色→浅红色 4、实验步骤 14 3、中和滴定的实验操作 ①滴定前的准备工作 调节活塞或玻璃球,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于 以下。 查 洗 装 调 放 使用滴定管前,首先要检查是否 。 滴定管加入酸、碱反应液之前,先用蒸馏水洗涤干净,然后分别用 润洗2~3遍。 分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴