5.1质量守恒定律同步练习---2023-2024学年九年级化学人教版上册

5.1 质量守恒定律同步练习 一、单选题(共14题) 1．化学方程式2Mg+O22MgO可读作（　　） A. 镁加氧气等于氧化镁 B. 2个镁加1个氧气等于2个氧化镁 C. 镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 D. 镁加氧气点燃等于氧化镁 2．甲烷是天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，根据该化学方程式无法获取的信息是（　　） A. 反应物和生成物 B. 反应所需条件 C. 反应物的颜色和状态 D. 生成物的分子个数比 3．化学反应前后一定没有变化的是（　　） ①物质种类 ②物质的总质量 ③元素种类 ④分子种类 ⑤原子种类 ⑥原子数目 A. ①②⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑤⑥ 4．下列现象可用质量守恒定律解释的是（　　） A. 10g水受热变成了10g水蒸气 B. 蜡烛受热熔化，冷却后质量不变 C. 5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g D. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小 5．通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点。下列有关说法中错误的是（　　） A. 通过化学方程式可判断化学反应的快慢 B. 化学反应前后，原子的种类和总数不变，分子总数可能发生变化 C. 化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程 D. 动植物体的腐烂和塑料老化都属于缓慢氧化 6．有下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量减少；②铁制品生锈后，其质量增加；③水加热沸腾一段时间后质量变小④石灰水放在敞口的容器内，其质量增加。其中符合质量守恒定律的是（　　） A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ①②④ 7．氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下他们都能跟甲烷（CH4）反应．已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是（　　） A. CH4和HCl B. CCl4和HCl C. CH2Cl2和HCl D. C和HCl 8．工业上常使用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量，其反应的原理是K2Cr2O7+31H2SO4+6Fe3O4=K2SO4+Cr2（SO4）3+31H2O+9X；则X的化学式为（　　） A. FeSO4 B. Fe2（SO4）3 C. H2SO4 D. Fe2S3 9．推理是学习化学的重要思维方法。下列推理正确的是（　　） A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 B. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素 C. 单质由同种元素组成，则只含有一种元素的物质一定是单质 D. 由于分子是由原子构成的，所以分子的质量一定大于原子的质量 10．将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭的容器中混合，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中不正确的是（　　） 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 40 3 2 3 反应后质量/g x 3 16 14 A. 乙可能是催化剂 B. x的值为25 C. 甲一定是化合物 D. 该反应是分解反应 11．对于以下三个化学反应相同点的比较叙述正确的是（　　） 2Mg+O22MgO 2C+O22CO 2CO+O22CO2 ①反应条件都是点燃 ②都是化合反应 ③都是单质与氧气发生的反应 ④参加反应的物质的质量之比都为2：1 ⑤都是氧化反应 A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①④⑤ 12．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（　　） A. C+O2CO2 B. 2CO+O22CO2 C. H2+Cl22HCl D. 2Mg+O22MgO 13．某纯净物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。由此推知该纯净物中（　　） A. 一定含有碳、氢、氧元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C. 只含碳、氢元素，不含氧元素 D. 无法确定 14．某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是（ ） A. Z一定属于化合物 B. 参加反应的X与Y的质量比为3：14 C. 反应前后分子总数不变 D. Y与Z的相对分子质量之比为28：17 二、实验题(共1题) 15．为了验证质量守恒定律，某校甲、乙两个小组分别设计了如图实验，请回答下列问题： （1）甲小组实验中发生反应的现象是_____；从微观角度分析，反应后天平仍然保持平衡的原因是_____。 （2）乙小组实验结束后，天平的指针偏向刻度盘的_____（填“左边”“右边”或“中间”），原因是_____。 （3）比较两个小组的实验设计，若乙小组使用的试剂不变且要得到和甲小组相同的结论，你认为应对乙小组实验进行