2023年中考化学二轮专题训练----综合应用题

2023年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．钢铁是生产生活中应用广泛的金属。化学小组的同学对铁的部分化学性质和冶炼进行研究。 Ⅰ．铁的化学性质    (1)A实验中，反应的化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。 (2)对比B、C实验说明铁生锈需要的条件是 。 (3)D实验中，5.8g含杂质3%的铁片与足量硫酸铜溶液反应，生成铜的质量 g（结果精确到0.1）。 Ⅱ．铁的冶炼 下图是实验室模拟炼铁的装置，请回答以下问题。    (4)实验前，先通入一氧化碳的目的是 。 (5)A装置玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 (6)用B装置检验气体生成物，化学方程式为 。 (7)本实验中得到的铁与工业炼铁得到的铁，成分上的区别是 。 2．某实验小组研究反应物的接触面积对反应速率的影响｡实验装置如1图所示，他们用等质量不同形状的金属锌和稀盐酸反应，使用传感器测算生成氢气的体积如2图所示｡ 实验编号 药 品 I 6.5g锌块､150g含 HCl7.3%的稀盐酸 Ⅱ 6.5g锌粒､150g含 HCl7.3%的稀盐酸 Ⅲ 6.5g锌粉､150g含 HCl7.3%的稀盐酸 (1)小组按照1图中装置进行的三个实验中，实验 （填实验编号）反应速率最慢，在2图中的曲线 （填“甲”“乙”或“丙”）代表的是实验Ⅲ，从曲线甲､乙､丙得出探究结论是： ｡ (2)分析表中锌和稀盐酸的用量可知： （填物质名称）反应消耗完；请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量 （写出具体计算过程）｡ (3)分析上表数据，请在3图中画出在6.5g锌中加入0~150g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值｡ 3．醋是常用的调味品，某厂生产的“XX牌”白醋色泽透亮、酸味醇正。 （1）传统醋酸多以碎米为原料，经过一系列工艺处理后，再用酵母发酵成乙醇，最后氧化为醋酸（CH3COOH）。乙醇和醋酸属于 （填“有机物”或“无机物”）。 （2）醋酸中H、O两种元素的质量比为 （填最简整数比）。 （3）兴趣小组为测定该品牌白醋中醋酸的质量分数（白醋中的酸均视为醋酸），进行了如下实验： 步骤1：取溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液10g于烧杯中，滴入几滴酚酞试液； 步骤2：向烧杯中逐滴滴加该白醋， （填操作），当红色恰好变成无色时，消耗白醋12g。（测定原理：,请计算该白醋中醋酸的质量分数。 。 4．课堂上老师对探究干电池原理的实验进行如下改进。 图甲：把一块锌片和一根碳棒同时插入盛有稀硫酸的U型管中； 图乙：用导线将锌片和碳棒连接起来插入盛有稀硫酸的U型管中，并在导线中间连接一只灵敏电流计。 请按要求回答相关问题： (1)甲主要的能量转化形式是 。 (2)乙观察到与甲不同的现象是 、 。 (3)配制所需硫酸：现有98%的浓硫酸18g（体积为9.8mL），可将其配成24.5%的硫酸溶液 g，配制的具体操作过程是 。 (4)取（3)所配24.5%的硫酸溶液20g，向其中滴加25%的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。 ①请计算产生沉淀的质量，写出必要的计算过程 。 ②沉淀过滤后水的质量是 g。 5．图5装置可用于实验室制取和收集常见的气体。 （1）仪器A的名称是 。实验前，常堵住导管口，打开玻璃塞向分液漏斗中加水，再打开活塞观察现象，主要目的是 。 （2）制取O2：锥形瓶内发生的反应化学方程式是： 。 （3）制取CO2：若Y是Na2CO3粉末，欲控制反应速度得到较平稳的气流，可采取的操作是： 。收集CO2时可采用排饱和 NaHCO3溶液法。观察到 现象时开始收集，表示集气瓶内气体已收集满的现象是 。 （4）制取H2：现取足量的粗锌加入到25g稀硫酸中，充分反应后，产生0.1g氢气，则所用稀硫酸 中溶质的质量分数为多少 ？（写出计算过程） 6．（1）某简单粒子的结构示意图可表示为： 当x=8时，该粒子符号为 ；当x=10时，该粒子符号为 ；当x=13时，写出该粒子的硫酸盐的化学式为： ； （2）t℃时，将5.2gKNO3固体溶于20.0g水中，刚好形成饱和溶液．t℃时，KNO3的溶解度为 ． （3）久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体．生成这种杂质的