专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA B．2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA C．NO2与水反应时，生成0.1molHNO3转移的电子数为0.1NA D．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 2．某温度时，  。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入和，起始浓度如下： 起始浓度 甲 乙 丙 丁 0.10 0.10 0.20 0.20 0.10 0.20 0.10 0.20 平衡时，下列推断不正确的是 A．甲中的转化率为50% B．乙中的转化率等于丙中的转化率 C．丁中各物质的物质的量相等 D．甲、乙、丁中关系为甲<乙<丁 3．向2L恒容密闭容器中充入一定量的M、N两种气体，一定温度下发生反应，M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．反应达到平衡时， B．平衡时体系的压强为起始时的70% C．6min时，生成N的速率是生成M的2倍 D．该温度下，反应平衡常数的值为1.25 4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有O原子的数目为 B．标准状况下，中含有的原子总数为 C．常温下，溶液中数目小于 D．一定条件下，和充分反应后转移电子总数为 5．给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量。T表示温度，P表示压强)。在图中，Y轴是指 A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气的总物质的量 C．比值 D．反应物B的平衡转化率 6．由煤转化成的合成气通过下列反应转变为液态甲醇：  。向三个体积可变的密闭容器中分别充入和，在不同的温度、压强下测得平衡转化率如下表。已知容器I达平衡时，容器体积为2L。下列说法不正确的是 容器 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 温度 压强 平衡转化率 0.5 0.8 0.5 A．T2 >T1 B．容器II达平衡时，容器体积为0.4L C．容器I中反应5分钟达到平衡，则该时间段 D．保持容器I和III原条件不变，分别向两容器再充入，再次达平衡后，两容器CO的平衡转化率仍为0.5 7．下列说法正确的是 A．水凝结成冰的过程 B．溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 C．△H<0的化学反应都是自发进行的反应 D．发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程△S>0 8．由实验操作和现象可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气 开始无明显现象，后溶液变红 溶液中一定含Fe2+，一定不含Fe3+ B 向两支均盛有5mL0.1mol·L−1的H2O2溶液的试管中分别加入2滴0.05 mol·L−1的Fe2(SO4)3；溶液和0.1mol·L−1CuCl2溶液 前者产生气泡较快 催化能力：Fe3+>Cu2+ C 铂丝蘸取某无色溶液后在火焰上灼烧 火焰呈黄色 该无色溶液中阳离子只含Na+ D 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 A．A B．B C．C D．D 9．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述正确的是 A．该反应的化学方程式是CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) B．上述反应的正反应是吸热反应 C．若在1 L的密闭容器中通入CO和H2O各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态 D．若平衡浓度符合5c(CO2)·c(H2)= 3c(CO)·c(H2O)，则此时的温度为1000℃ 10．CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应： 反应①：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)； ΔH= - 49.5 kJ·mol-1 反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；ΔH=41.2 kJ·mol-1 在0.5 MPa条件下，将n(CO2):n(H2)为1:3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法不正确的是 A．反应②继续加氢生成甲醇的热化学方程式可表示为