精品解析：天津市第八中学2022-2023学年高二上学期期中检测化学试题

2022-2023学年第一学期高二年级化学学科期中检测 时间：60分钟 满分100分 第1卷 一、选择题(共20题，每题3分，满分60分) 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 （ ） A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气燃烧热为241.8kJ/mol B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ/mol，则a>b C. 可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热 D. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ/mol，则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ 3. 最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。 N4分子结构如图，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1molN≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1 mol气态N4的ΔH为(　　) A. ＋882 kJ/mol B. ＋441 kJ/mol C. －882 kJ/mol D. －441 kJ/mol 4. 工业上制氢气的一个重要反应是：， 已知：石墨，   石墨， 则下列说法正确的是 A. B. C. D. 5. 下列关于弱电解质的说法正确的是 A. 弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断 B. 同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大 C. 升高温度，弱电解质的电离程度减小 D. 电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差 6. 室温下，溶液，则下列有关描述不正确的是 A. 该溶液 B. 该温度时电离常数 C. 甲酸酸性比盐酸弱 D. 若加热，溶液 7. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 弱酸 电离常数 则下列说法中不正确的是 A. 碳酸的酸性强于次氯酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. D. 向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变 8. 下列说法正确的是 A. 浓度为溶液，加冰醋酸，则增大 B. 浓度为溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大 C. 浓度为溶液为，则为弱电解质 D. 的浓度越大，的电离程度越大 9. 下列叙述中正确的是 A. 物质溶解过程实质上就是其电离过程 B. 纯净的液态酸不导电，故酸都不是电解质 C 溶于水后，溶液中只含有和 D. 向溶液中通入气体至溶液呈中性，溶液的导电能力几乎不变 10. 某温度下，在的密闭容器中进行反应，若起始时加入和反应一段时间后达到平衡，则下列说法正确的是 A. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大 B. A、的平衡转化率相等 C. 该反应的化学平衡常数表达式是 D. 当四种物质物质的量之比等于方程式系数比时，反应达到平衡 11. 在一定条件下发生如下反应：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH＜0下列有关说法正确的是 A. 单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态 B. 当反应达平衡时，恒容的条件下充入Cl2，重新达平衡时，CO、Cl2的浓度均减小 C. 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入N2能提高COCl2的转化率 D. 平衡时其他条件不变，升高温度能提高COCl2的转化率 12. 下列叙述正确的是 A. 反应物分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B. 反应过程的自发性可判断过程发生的速率 C. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 D. 反应 13. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成SO3的反应 C. 加入催化剂有利于氨的合成 D. 光照后氯水颜色变浅 14. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 15. 已知反应的能量情况如图所示，曲线和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A. 该反应 B. 反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 加入催化剂，该反