2.3.4物质的量浓度，溶液配置的误差分析和物质量浓度有关运算（课时2）-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册》

第三节 物质的量 第五课时 物质的量浓度 溶液配制过程中的误差分析 分析依据c＝ ，具体情况如下： 能引起误差的一些操作 因变量 c n V 托盘天平 (1)天平的砝码沾有其他物质或已生锈 —— (2)称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长 —— (3)用滤纸称易潮解的物质(如NaOH固体) —— 增大 偏大 减小 偏小 减小 偏小 能引起误差的一些操作 因变量 c n V 量筒 (4)用量筒量取液体时，仰视读数 —— 烧杯 及玻 璃棒 (5)搅拌时部分液体溅出 —— (6)未洗烧杯和玻璃棒 —— 增大 偏大 偏小 减小 减小 偏小 能引起误差的一些操作 因变量 c n V 容量瓶 (7)定容时，俯视刻度线 —— (8)容量瓶中含有少量蒸馏水 —— —— (9)配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 —— —— 偏大 减小 无影响 无影响 能引起误差的一些操作 因变量 c n V 容量瓶 (10)未冷却到室温就注入容量瓶定容 —— (11)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 —— (12)定容时，超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体 —— (13)定容后，发现液面低于刻度线再加水 —— 增大 偏大 减小 偏小 减小 偏小 减小 偏小 1、 2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，需配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(　　) A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B.溶解搅拌时有液体飞溅 C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 C 典例解析： 2、用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是(　　) A.定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B.定容时仰视刻度线 C.没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒 D.称量NaCl固体时砝码上有杂质 D 3、下列配制的溶液浓度偏高的是(　　) A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C.称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液 1 000 mL 时，砝码错放在左盘 D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 D 4、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(　　) ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了　②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水　④定容时，俯视容量瓶的刻度线　⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②③⑤ A 物质的量浓度概念理解回顾 1、物质的量浓度既可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示溶液中的离子浓度。 c ( H2SO4 )=0.1mol/L c ( H+ )= mol/L c ( SO42- )= mol/L 0.2 0.1 物质的量浓度的表示对象 练1.1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝ ，c(Al3＋)＝______ ，n( )＝ ，c( )＝ ，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c( )＝ ，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于 。 1 mol 1 mol·L－1 1.5 mol 1.5 mol·L－1 1∶2∶3 微粒个数之比 *同一溶液中，不同微粒的浓度之比 = 微粒个数之比 c(离子) ＝ c(物质)×角标 【提升1】下列溶液中的Cl－浓度与500 mL 1 mol·L-1的 AlCl3中Cl－浓度相等的是(　　) A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1的MgCl2溶液 C．150 mL 3 mol·L－1的NaCl溶液 D．250 mL 2 mol·L－1的AlCl3溶液 C 3mol/L 1mol/L 4mol/L 3mol/L 6mol/L 溶液中离子的浓度与溶液的体积无关 【提升1】1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中， c(SO42- )＝___________， c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c(SO42- )＝__