第四章 物质结构元素周期律 测试题-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的化合物是 A． B．NaOH C． D． 2．我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语的说法正确的是 A．中子数为8的氧原子： B．、、互为同位素 C．的结构示意图： D．的电离方程式： 3．下列各组物质的性质比较不正确的是 A．还原性:As3－＜S2－＜Cl－ B．热稳定性:HCl＞HBr＞HI C．酸性:H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 D．碱性:CsOH＞KOH＞NaOH 4．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，下列判断正确的是 A．甲一定是金属元素 B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊 C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 D．庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 5．某元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，R的最高价氧化物的水化物的化学式为 A．H2RO3 B．HRO3 C．H3RO4 D．H2RO4 6．下列有关化学用语使用正确的是 A．基态碳原子的价电子轨道表示式： B．S区全部是金属元素 C．能级的能量依次减小 D．M能层不包含有p能级 7．下列化学用语正确的是 A．HClO的结构式： B．质子数为6、质量数为14的核素： C．用电子式表示MgCl2的形成过程： D．熔融KHSO4的电离方程式为 8．下列原子中半径最大的是 A．S B．Na C．Cl D．O 9．金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O C．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点低 10．某元素的某种离子核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是 A． B． C． D． 11．下图为某原子的结构示意图，该原子的元素符号是 A．H B．Li C．O D．Si 12．下列说法错误的是 A．原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 二、非选择题 13．有下列各组粒子或物质： ①氘和氚 ②金刚石和石墨 ③和 ④正丁烷和异丁烷 ⑤氯气和液氯 (1) (填序号，下同组两种粒子互为同位素。 (2) 组两种物质互为同素异形体。 (3) 组两种物质互为同分异构体。 14．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。下列物质：①②晶体③溶液④⑤⑥盐酸⑦⑧氨水⑨⑩。 (1)属于电解质的是 (填序号，下同)，属于共价化合物的是 ，既含有离子键又含有非极性键的是 ，其电子式为 ，④的结构式为 。 (2)写出向③中滴加溶液至完全沉淀的离子方程式： 。 15．氧化还原离子方程式要求：原子、电子和电荷都守恒。已知：在一定条件下，RO和I-发生反应的离子方程式如下：RO+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O。回答下列问题： (1)从电荷守恒角度判断，RO中n= 。 (2)RO中R元素的化合价是 。 (3)生成物R-是稳定结构，R-的最外层电子数是 。 (4)I2使淀粉碘化钾溶液变蓝。检验RO的方法是：取样， 。 16．人类生活与化学关系密切。如：①硫酸亚铁片用于治疗贫血：②胃舒平片(复方氢氧化铝片)用于治疗胃酸过多：③明矾用作净水剂等。下列是硫酸亚铁片和胃舒平片的标签说明： 硫酸亚铁片 英文名：Ferrous Sulfate Tablets 本品含硫酸亚铁()应为标示量的95.0%~100.0%。 胃舒平片 英文名；Aluminium Hydroxide Tablets 【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色。 【主要成分】氢氧化铝、三硅酸镁、颠茄流浸膏 【适应症】能缓解胃酸过多 【鉴别】取本品，除去糖衣，研细，称取适量(约相当于硫酸亚铁0.2g)，加稀盐酸1滴与水20ml，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液显亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应。 【用法用量】成人：口服，一次0.6~0.9g(一次2~3片)，一日