第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列有关BaSO3沉淀溶解平衡的说法中错误的是 A．BaSO3的溶度积常数表达式Ksp(BaSO3)=c(Ba2+)·c(SO) B．向BaSO3悬浊液中加入Na2SO3固体，BaSO3溶解的量减少 C．升高温度，BaSO3的溶解度增大 D．BaSO3难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO 2．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A B C D 用排饱和食盐水法收集 分离和KCl 配制100mL 1稀硫酸 量取25.00mL NaOH标准溶液 A．A B．B C．C D．D 3．下列离子方程式或电离方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．硝酸银溶液中加入铁粉：Ag++Fe=Fe2++Ag C．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++HCO D．氟化氢的电离方程式：HF=H++F- 4．下列有关实验或操作能达到实验目的的是 A．①证明 B．②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝 C．③装置用NaOH标准液滴定加入几滴酚酞的盐酸(锥形瓶中)，测定盐酸浓度 D．④验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用 5．常温下，下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是 A．的溶液： B．溶液： C．甲基橙为红色的溶液： D．澄清透明的溶液： 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=13的溶液中：Na+、AlO、Al3+、ClO- B．=1×10-6的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO C．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NH、K+、NO、Fe2+ D．c(H+)＜c(OH-)的溶液中：Na+、K+、SO、ClO- 7．下列化学用语表示正确的是 A．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡 B．次氯酸的结构式：H-Cl-O C．羟基的电子式： D．乙酸的电离方程式： 8．下列说法错误的是 A．向的溶液中，加入少量冰醋酸后，溶液中增大 B．向的氨水中通氨气，则的电离程度增大 C．溶液存在(蓝色)(黄色)，向黄绿色的溶液中加水，溶液颜色变蓝 D．分别向甲容器(恒温恒容)中充入，乙容器(绝热恒容)充入和各1mol，发生反应： ，平衡时K(甲)<K(乙) 9．实验室中下列做法错误的是 A．用酒精清洗试管内壁附着的硫 B．用干燥沙土扑灭着火的金属钠 C．配制溶液时加入少量NaOH以防止其水解 D．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 10．下列说法正确的是 A．常温下，当水电离出的c(H+)为时，此溶液的pH可能为1 B．将的盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为8 C．实验室可用pH试纸测定“84”消毒液的pH D．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 11．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列叙述正确的是 A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B．25℃时，AgCl在饱和NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的小 C．将固体AgCl加入到KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，说明AgCl溶解度小于AgI D．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-) 12．15℃时，CuCl2溶液存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，如图是CuCl2溶液中加入NaCl(Na+对反应无影响)调节c(Cl-)，随c(Cl-)变化的曲线，据此分析下列说法正确的是 A．增大c(Cl-)，平衡正向移动，平衡常数K变大 B．15℃时，平衡常数K=10000 C．加热时，溶液变黄，说明该反应为放热反应 D．维持15℃不变，加水稀释溶液，平衡逆向移动 二、非选择题 13．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题 (1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是___________（用离子方程式表示）． (2)物质的量浓度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中c（CH3COO‾）=c（Na+），则CH3COOH 溶液的体积_____NaOH 溶液的体积．（填“大于”、“小于”或“等于”．） (3)常温下，取0.2mol•L﹣1 HCl溶液与0.2mol•L﹣1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5．写出MOH的电离方程式：_______________________． (4)含的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10﹣3 mol•L﹣1的．为了使废水的排放达标，进行如下处理： ①绿矾为FeSO4•7H2O．反应（I）中Cr2O72﹣与FeSO4的物质的量之比为_____． ②常温下若处