4.2 元素周期律 同步练习题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A．非金属性：W>X>Y>Z B．原子半径：Z>Y>X>W C．元素Z的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物对应的水化物为强碱 2．根据下列“实验操作及现象”能得出对应“实验结论”的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用盐酸洗净的铁丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，观察到火焰为黄色 该溶液中含Na+、不含K+ B 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解 铝元素表现出一定的非金属性 C 向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Br2还原性比I2的强 D 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- A．A B．B C．C D．D 3．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．电解WZ的水溶液制备单质W B．与氢气化合从难到易的顺序为：X、Z、Y C．Y的最高价氧化物的水化物是强酸 D．该新化合物中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 4．下列半径大小关系错误的是 A．Li<Na<K<Rb<Cs B．F-<Cl-<Br-<I- C．F-> Na＋>Mg2＋>Al3＋ D．O<S<C<N 5．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M同周期，X的最外层电子数与最内层电子数相等，Y的一种同位素可用于考古工作的年代测定，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法中错误的是 A．X的最高价氧化物对应的水化物可能难溶于水 B．M与Q形成的两种化合物均为碱性氧化物 C．非金属性：M>Z>Y D．性质很稳定，通常用作保护气 6．短周期元素的四种离子X3+、Y2+、Z3-、W2-具有相同的电子层结构。下列说法错误的是 A．四种离子的质子数：X3+＞Y2+＞W2-＞Z3- B．非金属性：Z＞W C．四种离子的半径：Z3-＞W2-＞Y2+＞X3+ D．四种元素原子的最外层电子数：W＞Z＞X＞Y 7．二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亚硫酸钠等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为： 。二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通过氨气水溶液进行吸收。实验室可以用浓硫酸与铜加热制取少量二氧化硫。下列关于上述相关元素说法正确的是 A．元素S在周期表中位于第三周期ⅣA族 B．第一电离能： C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： D．元素Cu基态原子的电子排布式为 8．Cl2和Br2有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是 A．都是非金属元素 B．原子半径相差不大 C．最外层电子数相同 D．化合价相同 二、非选择题 9．①～5五种元素在元素周期表中的位置关系如图： 族周期 IA II A III A IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ 回答下列问题： (1)①的元素名称是 。 (2)④的基态原子的电子排布式是 。 (3)②和③中，电负性较大的是 (填元素符号)。 (4)②和⑤中，第一电离能较大的是 (填元素符号)。 (5)②、③、⑤分别与①形成的最简单化合物中，热稳定性最强的是 (填化学式)。 10．根据元素周期律回答： (1)比较原子半径的大小(填“>”或“＜”，下同)：K Ca，Si N； (2)比较酸碱性的强弱：HNO3 H3PO4，Mg(OH)2 Al(OH)3； (3)比较氢化物的热稳定性：H2S H2O，NH3 HF。 (4)①N2 ②MgCl2 ③NH3 ④Na2O2 ⑤Ne，这些物质中，只含有非极性键的是 ；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ；只含有极性键的是 。写出②的形成过程： 11．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 (1)X元素符号是 。 (2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性 > (写化学式)。 (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。 (4)由