2024届高三化学一轮复习 32讲 化学键 电子式，键长 键角 课件

第32讲 化学键 1.离子键 （1）定义：阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。 （2）成键粒子： 阴、阳离子 静电作用：静电引力+静电斥力 （3）成键元素： 活泼金属元素与活泼非金属元素除AlCl3 2.离子化合物 含有 的化合物叫做离子化合物。 离子键 化学反应的本质： 旧键的断裂和新建的形成 3.共价键 （1）定义：原子间通过 而形成的化学键 （2）成键粒子： 原子 （3）成键元素： 同种或不同种非金属元素 4.共价化合物 只含有 的化合物叫做共价化合物。 共价键 （4）共价键 非极性键 极性键 ： 原子（A-A） ： 原子（A-B） 同种 不同种 特例：AlCl3只含共价键，为共价化合物 铵盐:离子键+共价键，属于离子化合物。（NH4Cl） 共用电子对 3 2.有以下8种物质：①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　 ⑧NH4Cl 请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是________。 (2)只存在极性共价键的是________。 (3)只存在非极性共价键的是________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是________。 (5)只存在离子键的是________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是________。 (7)属于离子化合物的是__________。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥⑦⑧ ⑤⑥⑦⑧ 大本140页 思考：离子化合物和共价化合物的鉴别方法 一般情况下，熔融状态只破坏离子键。 测其熔融状态是否导电。熔融态能导电，则为离子化合物。 将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出其电离方程式______________________；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了________键，写出电离方程式 。 离子键、共价键 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHSO4 = Na+ + HSO4- 离子 化学反应的本质： 旧键的断裂和新建的形成 电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或“×”来表示原子或离子的最外层电子的式子。 2.金属阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ 3.简单阴离子 1.原子 要点：2e-或8e-稳定结构、“[ ]”、标电荷 · Ca · 4.共价化合物 5.离子化合物：分别写出阴、阳离子的电子式 Na· 要点：缺几个电子成稳定结构就有几对共用电子对 提示：A2B型→ABA AB2型→BAB 练习1：写出下列物质的电子式和结构式 NH3、H2S、 CO2、CCl4、HClO、H2O2、N2H4 结构式：用1根短线“—”表示1对共用电子的式子。 练习2：写出下列物质的电子式 NaOH Na2O2 NH4Cl Ba(OH)2 NH4H 6.用电子式表示物质的形成过程 (1)共价分子——左写原子的电子式(相同原子可合并)，右写分子的电子式，中间用“→”连接即可。如：N2 NH3 (2)离子化合物——左写原子的电子式(相同原子不可合并，因为要标出电子转移情况)，用弯箭头标出电子转移情况。右写离子化合物的电子式，中间用“→”连接即可。如：NaCl MgCl2 ②σ键的特点： 轴对称，可绕轴旋转 ④“头碰头”重叠符合原子轨道最大重叠原理：轨道重叠越多，两核间电子云密度越大，共价键越牢固，键能越大。 ⑤共价单键都是σ键。 ③ σ键种类： s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键 有方向性 有方向性 无方向性 ①σ键的形成：两个原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键 (1)σ键： 1.共价键的分类：选必2：34-35页 （根据形成轨道不同分） ③π键特点： a.轨道重叠部分垂直于键轴呈镜面对称，不能绕键轴旋转. b.轨道重叠程度小于σ键，π键没有σ键稳定，比较容易断裂而发生化学反应。 1个σ键 1个π键 双键 1个σ键 2个π键 三键 2.共价键的特点： ①共价键的方向性 ②共价键的饱和性 除s轨道外，p,d,f轨道在空间都有一定的伸展方向 ② π键的重叠方式： 肩并肩 有方向性 键类型 σ键 π键 原子轨道重叠方式 电子云形状 原子轨道重叠程度 牢固程度 成键判断规律： 沿键轴方向 头碰头 沿键轴方向 平行肩并肩 轴对称，可旋