第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级的一种工艺流程如下(部分物质已略去)： 下列说法不正确的是 A．步骤①如果不加热就不发生化学反应，加热后才有生成 B．步骤②生成的离子方程式为： C．由步骤③可推测溶解度： D．步骤④中不宜通入过多，否则会造成产率降低 2．下列各离子组在指定条件下一定能大量共存的是 A．某无色透明溶液中：Cu2+、Mg2+、Br−、 B．使甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、、Cl−、 C．常温下，的溶液中：Na⁺、K+、Cl−、CH3COO− D．常温下，c水(H⁺)=10−12mol⋅L−1的溶液中：Ba2+、Al3+、F−、I− 3．下列叙述正确的是 A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则 B．常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液一定呈酸性 C．25℃时，将的盐酸稀释1000倍，溶液的 D．25℃时，的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是1：10 4．下列有关化学用语表达正确的是 A．溶液中的水解反应方程式： B．的溶解平衡表达式： C．的水解方程式： D．的电离方程式： 5．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表： 酸 电离平衡常数 醋酸 Ki=1.75×10-5 次氯酸 Ki=2.98×10-8 碳酸 Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 亚硫酸 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 下列叙述正确的是 A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小 B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-→CO+2HClO C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClO D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3 6．下列物质的性质与其应用对应错误的是 A．氯化铵水溶液显酸性，可用作焊接铁锈去除剂 B．K2Cr2O7 具有强氧化性，可用作酒精检测仪中的检测剂 C．石墨具有导电性，可用作轴承中的固体润滑剂 D．聚乳酸易降解，可用作生产降解材料的原料 7．下列物质属于弱电解质的是 A．H2SO4 B．Na2O C．AgCl D．NH3·H2O 8．下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．纯水 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 9．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．将纯水加热至pH约为6：H2OH＋＋OH－ △H＞0 B．用明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]作净水剂：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ C．向K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol/L H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O (橙色)＋H2O 2CrO (黄色)＋2H＋ D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2＋＋CO=CaCO3↓ 10．室温下，部分酸的电离平衡常数如下表： 酸 (甲酸) (草酸) 电离平衡常数 下列离子方程式正确的是 A．草酸滴入足量溶液中： B．少量通入溶液中： C．少量甲酸滴入溶液中： D．草酸与甲酸钠溶液混合： 11．下列电离方程式中书写正确的是 A．NaHSO4 = Na+ + H+ + SO B．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO C．HClO = H+ + ClO- D．H2S = H+ + HS- ； HS- = H+ + S2- 12．常温下用0.1000 mol∙L−1盐酸滴定25mL0.1000 mol∙L−1Na2CO3溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点：c(CO)＞c(HCO)＞c(Cl－) B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO) C．c点：c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) D．d点：c(H＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) 二、非选择题 13．按要求完成下列填空。 (1)H2SO3在水溶液中的电离方程式____。 (2)NH4HSO4在水溶液中的电离方程式____。 (3)AlCl3在水溶液中的电离方程式____。 (4)NaHCO3在水溶液中的电离方程式____。 (5)H2CO3溶液中各种含碳微粒(不考虑CO2)以及氢离子的浓度由大到小的顺序为：____。 14．根据所学知识回答下列问题： (1)将溶液进行蒸干，得到的固体化学式为___________。 (2)某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀醋酸，使，则此溶液中由水电离