4.3 化学键 同步练习题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3 化学键 同步练习题 一、选择题 1．氮化铝(AIN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，可通过如下反应合成：。下列说法正确的是 A．该反应为置换反应 B．CO是酸性氧化物 C．AIN是分子晶体 D．N2和CO分子中均含有共价键 2．下列说法错误的是 A．不能与酸反应的氧化物一定可以与碱反应 B．共价化合物一定不含离子键 C．离子化合物可能含非极性共价键 D．金属氧化物可能是酸性氧化物 3．下列物质中仅含共价键的盐是 A． B． C． D．NaI 4．三氟化硼的电子式为 A． B． C． D． 5．下列表示正确的是 A．结构示意图： B．水分子的分子结构模型： C．次氯酸分子的结构式： D．氢氧根离子的电子式： 6．目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成和，反应为，下列说法正确的是 A．原子半径：O>N>C B．和CO互为同素异形体 C．为离子化合物 D．CO为有毒性气体且具有可燃性 7．下列化学用语表达正确的是 A．纯碱的化学式： B．气体的摩尔体积为22.4mol/L C．NaOH的电子式： D．离子的结构示意图： 8．钛有“现代金属”、“生物金属”的美称。钛与人体骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨头和各种关节，镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列说法正确的是 A．中子数为14的镁原子：Mg B．Cl-结构示意图： C．MgCl2的电子式： D．常温下钛的化学性质稳定 二、非选择题 9．下表列出了九种元素在周期表中的位置，根据要求回答下列问题： (1)f的名称是 ，d的元素符号是 ； (2)a在周期表中的位置是 ； (3)h的原子结构示意图是 ； (4)e、g、i按原子半径由大到小的顺序排列为 (填元素符号)； (5)c与h相比非金属性较强的是 (填元素符号)，h的氢化物与i的氢化物相比，稳定性较弱的是 (填化学式)； (6)e的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物，在水溶液中反应的离子方程式为 ； (7)g的单质与氧化铁在高温条件下反应的化学方程式为 ； (8)i的氢化物的电子式为 。 10．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)元素②的原子结构示意图是 (2)元素⑧在周期表中所处位置 ，从元素原子得失电子的角度看，元素⑤具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)元素④、⑤、⑥形成简单离子的半径由大到小的顺序是 。(填离子符号) (4)第三周期元素除⑩外原子半径最大的是 (填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 (填化学式，下同)，具有两性的是 ，这两种物质反应的离子方程式为 。 (5)⑤和⑨它们可以形成 (填“离子”或“共价”)化合物。 11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。 (2)W与Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程 。 (3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。 (4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性： > (用分子式表示)，原因是 。 (5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > > 。 12．设A、B、C代表三种元素，已知①B2―和A＋两种离子具有相同的电子层结构，②C元素的原子核内质子数比B元素的原子核内质子数少8个，③B和C两种元素可形成5个原子核（一般简称5核）50个电子的负二价阴离子（提示为：BC42―或为：CB42―）。据此填空： （1）写出B和C的元素名称：B为 ，C为 。 （2）有A、B、C三种元素形成的含78个电子的盐类化合物的化学式是 。 （3）某元素X的原子与A元素形成的化合物的化学式为：AX，通过测量发现的式量为76，X原子核内中子数为20，则X属于的元素名称是 ，用化学符号表示X原子应该是 。 【参