4.2 元素周期律 同步练习题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．下列元素中，非金属性最强的是 A．氟(F) B．氯(Cl) C．溴(Br) D．碘(I) 2．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测原子序数为114的元素位于第7周期IVA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 A．类铅元素原子的最外层电子数为6 B．其常见价态为、 C．它的金属性比铅强 D．它的原子半径比铅小 3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 X Y Z W A．简单离子半径： B．X的气态氢化物稳定性强于Y气态氢化物 C．W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的弱 D．含X的某些盐可作化肥使用，保障农作物增产 4．下列实验装置能达到相应实验预期目的的是 A．图Ⅰ：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．图Ⅱ：用于制备Fe(OH)3胶体 C．图Ⅲ：除去混在Cl2中的HCl气体 D．图Ⅳ：验证Al(OH)3是否溶于强碱 5．下列关于碱金属和卤素单质的有关说法，正确的是 A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大 B．碱金属都呈银白色 C．氯气常用作氧化剂 D．碘的升华是化学变化 6．T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是 Q R T W A．Q的氧化物不止一种 B．T的最高价氧化物能与酸反应 C．R的最外层电子数为5 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W 7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C B 取少量待测试液于试管中，先滴入几滴新制氯水，再滴入几滴溶液，溶液呈血红色 待测溶液中含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有，无 D 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法不正确的是 A．H2O在高温下难分解，H2S在300 ℃即分解，说明氧的非金属性比硫强 B．H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，说明碳的非金属性比硅强 C．I-的还原性比Br-强，由此可推断溴的非金属性比碘强 D．已知：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，由此可推断，Cl的非金属性比S强 二、非选择题 9．锡()是人类较早发现并使用的金属，其原子结构示意图为： 。锡属于主族元素，请描述其在元素周期表中的位置 。有同学认为，锡的金属性比硅强，你认为合理吗？请简述理由。 10．某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律。 甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。 (1)甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性 ； (2)反应最剧烈的烧杯里金属是_____ (填字母) A．钠 B．镁 C．铝 D．钾； (3)写出a烧杯里发生反应的离子方程式 。 (4)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法 。 A．把镁、铝的金属块换成金属粉末 B．把烧杯中的冷水换成热水 C．把烧杯中的冷水换成盐酸 D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液 (5)写出铝和盐酸反应的化学方程式 。 11．下表是元素周期表短周期的一部分 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)①-⑦元素中金属性最强的元素位于周期表中的位置为 。 (2)③与⑤形成的化合物溶于水会剧烈反应生成白色沉淀和气体A,请写出该反应的化学方程式 。 (3)④所形成的单质与水反应的化学方程式为 。 (4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 (用化学式表示)；④所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示) 。 (5)表中元素⑥的最高价氧化物与少量的KOH溶液反应的离子方程式为 。 12．某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。 探究1：验证同周期X、Y、Z三种