3.4 沉淀溶解平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A．草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效 B．可用FeS清除污水中、等重金属离子 C．电解冶炼铝技术的成熟使铝合金应用得到普及 D．钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈 2．下列说法中，正确的是 A．Kw随温度、浓度的改变而改变 B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0 C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变 D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 3．下列指定化学反应的离子方程式不正确的是 A．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2+ + PbS=CuS + Pb2+ B．CaCl2溶液中依次通入足量NH3和少量CO2：Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2NH C．将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O + 14H＋+ 2NO=6Cu2+ + 2NO↑+ 7H2O D．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO+ OHˉ =CaCO3↓+ H2O 4．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11 B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点 C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D．t℃时，Ag2CrO4溶解达到平衡时，溶液中Ag+离子浓度不再变化 5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含有的溶液：、、、； B．使甲基橙变红色的溶液：、、、 C．0.1mol/LKI溶液：、、、 D．明矾溶液中：、、、 6．一定温度下，将有缺角的晶体置于饱和溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的晶体。下列说法中正确的是 A．晶体质量会增加 B．晶体质量会减小 C．溶液中增大 D．溶液中保持不变 7．以电石渣[主要成分为，含少量等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“浸渍”时，适当提高温度，有利于提高浸取率 B．滤液II中主要成分是，可以循环使用 C．“碳化”中反应的离子方程式为 D．已知，则滤液II中沉淀完全时，小于 8．下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明AgCl的溶解度大于Ag2S 向AgCl悬浊液中滴加少量Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀 B 制取氨气并干燥 加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过装有无水氯化钙的干燥管 C 测定中和热 将50mL0.55mol•L-1的NaOH溶液缓慢倒入盛有50mL0.5mol•L-1HCl溶液的烧杯中 D 分离Al2O3和Fe2O3 将Al2O3和Fe2O3混合物置于盛有足量NaOH溶液的烧杯中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧等操作 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 9．二硫化钼(MoS2，其中Mo的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下： 钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS2制备。在制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去，若溶液中c(MoO)=0.4mol/L，c(SO)=0.05mol/L，常温下，当BaMoO4即将开始沉淀时，的去除率为___________[忽略溶液体积变化。已知：259℃，Ksp(BaMoO4)=4.0×10−8，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10] 10．(1)对于Ag2S(s)2Ag+(aq)＋S2-(aq)，其Ksp的表达式为________。 (2)下列说法不正确的是______________(填序号)。 ①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少 ②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的 ③对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡 ④除去溶液中的Mg2+，用OH－沉淀比用CO 好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大 ⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全 (3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？ ___________________________________。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．草木灰主要成分是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水解显酸性，二者发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效，A错误； B．、遇FeS可转化为极难溶于水的PbS、HgS，B正确；