3.1 电离平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸，减小 D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变 2．下列物质属于弱电解质的是 A．NH3·H2O B．NaOH C． D． 3．常温下，某化学兴趣小组取醋酸加水进行稀释，下列物理量逐渐增大的是 A． B． C．的电离常数 D． 4．常温下，0.1 mol∙L−1下列溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH，导电能力强弱顺序是 A．②＞①＞③ B．①=②＞③ C．①＞②＞③ D．①=②=③ 5．下列物质属于强电解质的是 A．Ca(OH) 2 B．Cu C．盐酸 D．CH4 6．科学与技术推动社会进步。下列有关最近科学成果的化学解读错误的是 选项 成果 叙述 A 我国自主研发68Ge和68Ga发生器的制备技术 68Ge和68Ga互为同位素 B 日本科学家研究发现宇宙富含2H元素。 1个2H原子含1个中子 C WMO《温室气体公报》中2022 年空气中温室气体浓度创新高，其中CH4含量增幅最大 CH4是清洁能源，也是温室气体 D 嫦娥五号公布：月壤富含Ca5 (OH)(PO4)3 Ca5(OH)(PO4)3是强电解质 A．A B．B C．C D．D 7．将的氨水加水稀释至，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是 A．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小 B．稀释后溶液中小于稀释前的 C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D．稀释过程中溶液中增大 8．下列说法错误的是 A．向的溶液中，加入少量冰醋酸后，溶液中增大 B．向的氨水中通氨气，则的电离程度增大 C．溶液存在(蓝色)(黄色)，向黄绿色的溶液中加水，溶液颜色变蓝 D．分别向甲容器(恒温恒容)中充入，乙容器(绝热恒容)充入和各1mol，发生反应： ，平衡时K(甲)<K(乙) 二、非选择题 9．25℃时10mL0.10mol/L醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ (1)加入少量冰醋酸，醋酸电离程度___________(填“增大”、“减小”、“不变”，下同) (2)加入少量0.5mol/L盐酸，上述平衡向___________移动，c(H+)___________ (3)加入一定量蒸馏水，上述平衡向___________移动，n(H+)___________ (4)加入少量的Na2CO3固体，醋酸电离程度___________ 10．下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数 化学式 HA(A代表某种酸根) HNO2 H2CO3 Ka Ka=4.910-10 Ka=4.610-4 Ka1=4.110-7 Ka2=5.610-11 (1)用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因__________。 (2)NaHCO3的电离方程式是____________。 (3)A-、CO、HCO在水中结合H+的能力由大到小的顺序为____________。 (4)写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式________________。 (5)某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验。 ①充分反应后a试管中大量存在的离子是__________。 ②用离子方程式表示b试管中发生的反应__________。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．从碳酸和氢硫酸的第一电离平衡常数分析，碳酸的酸性大于氢硫酸，A正确； B．多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，酸性主要取决于第一步电离，B正确； C．在同一溶液中，微粒的物质的量浓度之比等于物质的量之比。常温下加水稀释醋酸，醋酸继续电离，醋酸根离子的物质的量增多，醋酸分子的物质的量减小，则醋酸根离子和醋酸分子的浓度的比值增大，C错误； D．电离平衡常数取决于温度和弱电解质，温度不变，弱酸的电离常数不变，D正确； 故选C。 2．A 解析：A．NH3•H2O在水溶液中部分电离，属于弱电解质，A选； B．NaOH在溶液中或熔融状态下能够完全电离，是强电解质，B不选； C．是盐类，在溶液中或熔融状态下能够完全电离，是强电解质，C不选； D．是强酸，在溶液中或熔融状态下能够完全电离，是强电解质，D不选； 故选：A。 3．B 解析：A．加水进行稀释，醋酸浓度减小，故A错误； B．，加水进行稀释，醋酸根离子浓度减小，比值变大，故B正确；