2.3 物质的量 同步练习题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3 物质的量 同步练习题 一、选择题 1．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是 A．AB2 B．A2B3 C．AB3 D．AB2 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，和的混合物中含有的原子个数为 B．溶液中含有的N原子数目为 C．标准状况下，含有的分子数目为 D．在足量中充分燃烧，转移的电子数为 3．2021年，我国科学家利用为原料人工合成淀粉，合成过程中发生反应：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是 A．分子中含有键数目为 B．标况下，中含有的羟基数为 C．反应过程中为还原产物 D．参与反应转移电子数为 4．下列物质中，含水分子数最少的是 A．120g水 B．个水分子 C．8mol水 D．18mL水() 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电解饱和食盐水得到0.4 mol NaOH，则生成氯气分子数为 B．标准状况下，2.24 L 所含氢原子的数目等于 C．和反应，当产生2.24 L 时转移的电子数为 D．密闭容器中，1 mol 与3 mol 反应制备氨气，形成个N-H键 6．设为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为 B．0.5 mol·L溶液中数目为 C．常温常压下，16 g甲烷所含电子数为 D．0.5 mol 含有的原子数为 7．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1 溶液中所含钠离子数为2 B．常温常压下，22g 中含有的原子数为1.5 C．常温下，1mol 与足量的稀NaOH溶液反应，转移的电子数为2 D．标准状况下，2.24L 中含有的共价键数目为0.4 8．关于溶液，下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．溶液中的数目为 B．溶液中的质量为17.4g C．溶液中浓度为 D．从溶液中取出10mL，所含浓度为 二、非选择题 9．某同学去医院检查身体，如表是血液检验单的部分数据，请你解读这些数据的含义。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 12 *钾 K 4.1 mmol/L 3.5～5.5 13 *钠 Na 140 mmol/L 135～145 14 *氯 Cl 103 mmol/L 96～111 15 *钙 Ca 2.43 mmol/L 2.13～2.70 16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59～1.03 17 *肌酐(酶法) Cr(E) 71 mol/L 59～104 18 *尿酸 Urea 4.18 mmol/L 2.78～7.04 19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9～6.1 20 *尿酸 UA 310 mol/L 210～416 21 *无机磷 P 1.19 mmol/L 0.81～1.45 22 *总胆固醇 TC 4.65 mmol/L 2.85～5.70 23 *甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45～1.70 24 高密度脂蛋白胆固醇 HDL—C 1.08 mmol/L 0.93～1.81 (1)问题一：血液中钾、钠均以离子形式存在。表中钾、钠的检测结果分别为4.1mmol·L-1、140mmol·L-1，其含义分别是什么___、___? (2)问题二：表中表示血液中微粒含量的方法与初中所学溶质的质量分数有什么区别___? 10．回答下列问题： (1)4g NaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为___________，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为___________， 将取出的 10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为 ___________。 (2)在19g某二价金属的氯化物(RCl2)中含Cl-离子0.4mol，则RCl2的摩尔质量为___________ ，R的相对原子质量为___________。 11．(1)0.5mol H2O的质量为________，其中共含有______个分子。 (2)标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为____，相对分子质量为______ 。 12．实验室需要的硫酸铜溶液480mL，现用胆矾晶体来配制该溶液，回答下列问题： (1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平，还缺少_______(填仪器名称)。 (2)应称量胆矾晶体的质量是_______。 (3)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______，无影响的是_______。 ①胆矾失去了部分结晶水 ②容量瓶未干燥就使用