2024届高三化学新高考备考一轮复习——化学反应原理

2024届高三化学新高考备考一轮复习——化学反应原理 一、单选题 1．利用原电池原理，各种化学电池应运而生。某单液二次电池(如图所示)，其反应原理为H2＋2AgCl2Ag＋2HCl。下列说法正确的是 A．放电时，正极的电极反应为Ag＋＋e-=Ag B．放电时，电子从左边电极经溶液移向右边电极 C．充电时，右边电极与电源的正极相连 D．充电时，每生成1 mol H2，溶液质量增加216 g 2．某温度下，向一定体积0.1mol/L氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH与pOH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（    ） A．此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a B．N点溶液加水稀释，增大 C．M、Q、N三点所示的溶液中均存在：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) D．Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积 3．下列过程均有沉淀生成，其中属于化学变化的是 A．向蛋白质溶液中加入浓氯化铁溶液 B．两种不同品牌的墨水混合 C．向饱和BaSO4溶液中加入浓BaCl2溶液 D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体 4．有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2 + O2 ="=" 2H2O，负极反应为H2 + CO32-－2e－ = H2O + CO2。下列说法中正确的是 A．正极反应为4OH－－4e－= 2H2O + O2↑ B．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少 C．放电时CO32－向负极移动 D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极，形成闭合回路 5．室温时，下列有关电解质的说法正确的是 A．pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c()＞c(CN-) B．NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全电离 C．往NH4Cl溶液中加入镁粉，可生成两种气体 D．Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na+)=2c() 6．下列物质的水溶液常温下小于7的是 A． B． C． D． 7．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向两份KMnO4酸性溶液中分别通入足量乙烯及足量苯 验证苯分子中不存在碳碳双键 B 向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入固体KCl 验证生成物浓度改变对化学平衡的影响 C 向饱和溴水中通入SO2气体 验证SO2具有还原性 D 相同温度下，用pH计测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH 比较CH3COOH和HClO的酸性强弱 A．A B．B C．C D．D 8．化学用语是学习化学的工具和基础。下列化学用语错误的是 A．钢铁的吸氧腐蚀电极总反应：2Fe +O2 +2H2O= 2Fe(OH)2 B．醋酸铵的水解反应：CH3COO- ++ H2OCH3COOH + NH3·H2O C．AgCl沉淀溶解平衡：AgCl(s)AgCl(aq) = Ag+ (aq)+C1-(aq) D．氨在水中反应：NH3 + H2ONH3·H2O =+OH- 9．已知某温度下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K，则该温度下反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的平衡常数为 A． B． C．K D．K2 10．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（    ） A．Al与盐酸的反应属于放热反应 B．化学反应总是伴随着能量的变化 C．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应向环境放出能量 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应 二、多选题 11．已知反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列措施能加快该反应速率的是 A．减小盐酸的浓度 B．适当升高温度 C．适当降低温度 D．将碳酸钙研成粉末 12．BASF高压法制备醋酸，采用的钴碘催化循环过程如图所示。 下列说法错误的是 A．、均为该反应的催化剂 B．、均为该反应的中间产物 C．与中的配位数不同 D．总反应方程式为 13．常温下，向20.00mL0.10mol·L-1的HA溶液中滴加0.10mol·L-1的NaOH溶液，溶液中的p(pX=-lgX)随pH的变化关系如图所示(已知lg5=0.7)。下列说法正确的是 A．常温下，HA的电离常数的数量级为10-5 B．图中a点的Y值为3.4 C．溶液中水的电离程度：a>b>c D．若d点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL，则Q约为8.7 14．甲、乙为两个容积均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和m mol CO2，加入催化剂，只发生反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转