2024届高三化学一轮复习 盐类的水解 课件

第三节　盐类的水解 选一P71 目录 考点一　盐类的水解及其规律 　　 1.盐类的水解的定义 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成 　弱电解质　⁠的反应。 2.水解的实质 →→促进 　水的电离　⁠→c（H＋）≠c（OH－）→溶液呈碱性或酸性。 弱电解 质　 水的电离　 目录 K= 目录 选一P75 目录 Kh＝ 看出？ （1)水解很微弱 （2)越弱越水解：弱酸根阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越 　弱　⁠，就越易发生水解。 目录 （1）Na2CO3的水解常数Kh＝ （2）NaHCO3的水解常数Kh＝ 依据 Kh＝ 目录 2.根据相关物质的电离常数（25 ℃），回答下列问题： CH3COOH Ka＝1.8×10－5 HCN Ka＝4.9×10－10 H2CO3 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 （1）相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液 pH由大到小的顺序： 　　　　　　　　⁠，水的电离程度由大到小的顺序： 　　　　　　　　⁠。  答案：②＞④＞③＞①　②＞④＞③＞① 对点练： （2）相同pH的①CH3COONa，②Na2CO3， ③NaHCO3，④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序： 答案：①＞③＞④＞②　 目录 4.水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐 NaCl KNO3 NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa Na2CO3 盐溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 同弱显什么性呢？ 目录 CH3COONH4溶液的酸碱性？ 需要知道什么信息？ 选一P121 溶液酸碱性，强者来决定 NH4CN溶液酸碱性？NH4F溶液酸碱性? 目录 目录 目录 酸式盐溶液的酸碱性判断 NaHSO4 什么是酸式盐？ NaHSO3 溶液中存在着三种平衡（写出相应的离子方程式）： 目录 利用选一P121 判断 NaHC2O4溶液、NaH2PO4溶液、NaHS溶液、NaHPO4溶液、NaHCO3溶液酸碱性 目录 已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5，等浓度的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，Kh 　　　　⁠Ka（填“＞”“＜”或“＝”）， 可见以 　　　　⁠为主，溶液pH 　　　　⁠7。  答案：＜　CH3COOH电离　＜　 4.等浓度弱酸（或弱碱）及其盐混合溶液酸碱性的判断。 目录 4.等浓度弱酸（或弱碱）及其盐混合溶液酸碱性的判断。 （2）已知25 ℃时，HCN的电离平衡常数Ka＝4.9×10－10，等浓度的HCN与NaCN混合溶液Kh 　　　　⁠Ka（填“＞”“＜”或“＝”），可见以 　　　　⁠为主，溶液pH 　　　　⁠7。  答案：＞　NaCN水解　＞　 （3）已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，等浓度的NH3·H2O与NH4Cl混合溶液Kh 　　　　⁠Kb（填“＞”“＜”或“＝”），可见以 　　　　⁠为主，溶液pH 　　　　⁠7。  答案：＜　NH3·H2O电离　＞ 目录 升温： 应用： 热纯碱更易洗去油脂 热水 冷水 [F＋3H2OFe（OH）3＋3H＋] 1.盐类水解的外界影响因素 目录 [F＋3H2OFe（OH）3＋3H＋] 通入少量HCl 气体： 应用之一：配制CuSO4、FeCl3溶液加相应酸抑制水解 目录 选一P74 目录 目录 条件 移动方向 H＋数 pH 现象 升温  　右　⁠移 增多 减小 溶液颜色变深 通HCl  　左　⁠移 增多 减小 溶液颜色变浅 条件 移动方向 H＋数 pH 现象 加H2O  　右　⁠移 增多 增大 溶液颜色变浅 加NaHCO3  　右　⁠移 减少 增大 生成红褐色沉淀，放出气体 右　 （2）外因 以不同条件对FeCl3水解平衡的影响[F＋3H2OFe（OH）3＋3H＋] 目录 应用之一：氢氧化铁胶体制备 温度和浓度共同影响 目录 目录 应用之一：泡沫灭火器 目录 (4常见的发生彻底的相互促进的水解反应的离子 ①Al3＋与 、 、 、 、 ②Fe3＋与 、 、 S2－ HS－ ③N与CH3COO－、C，Mg2＋与HC等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 NAlO2- 目录 同浓度的NH4+、 Cu2+、Fe3+水解程度？ 2.内在因素 电荷是阳离子水解最重要的影响因素 应用：铝盐、铁盐作净水剂、制备某些无机物、得到某些无水盐等。 目录 选一P74 目录 目