第三章水溶液中离子反应与平衡单元测试卷2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷 一、单选题 1．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是    A．用甲装置制备并收集 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C．用丙装置制备无水 D．用丁装置操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 2．25℃时，两种不同浓度(、)的弱酸HB溶液中，、、和随pH变化的关系如图所示。为HB的电离常数，电离度，下列说法错误的是    A．d曲线表示溶液中的变化情况 B．当溶液的时，溶液中满足 C．P点时 D．溶液中HB的电离度(忽略水的电离) 3．某工厂废液经简易处理后的沉淀泥浆中含有大量废铜丝和少量V、Ti、Fe、Si元素氯化物及复杂化合物，一种以该沉淀泥浆为原料回收铜与钒的工艺流程如图所示 已知：常温下，，溶液中的离子浓度在时可以认为已经除尽。下列说法错误的是 A．泥浆在空气中堆放后由灰色变为疏松的绿色粉状，是因为铜被氧化，便于后续酸浸时铜进入溶液 B．流程中利用除氯，可以减少酸浸时含氯化合物的挥发 C．若浸出液中的浓度为，则酸浸时可调pH=5 D．焙烧加入的目的是使V元素转化成可溶性的钒酸盐 4．聚合氯化铝是一种重要的净水剂，其絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度，通过定量测定的含量测定某样品的盐基度，实验步骤如下： 称取一定量样品配成待测溶液，测得待测液溶液中。量取25.00mL待测液于锥形瓶中，调pH为6.5~10.5，滴加指示剂溶液。在不断振荡下，用标准溶液滴定至浅红色(有沉淀)，30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗标准溶液22.50mL。 根据上述实验原理，关于盐基度的测定结果下列说法错误的是 A．待测液pH过高，将导致测定结果偏低 B．指示剂用量过多，将导致测定结果偏高 C．用放置一段时间的硝酸银标准液滴定，将导致测定结果偏高 D．量取25.00mL样品溶液，初始时平视最后仰视读数，将导致测定结果偏高 5．聚合氯化铝是一种重要的净水剂，其絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度，通过定量测定的含量测定某样品的盐基度，实验步骤如下： 称取一定量样品配成待测溶液，测得待测液溶液中。量取25.00mL待测液于锥形瓶中，调pH为6.5~10.5，滴加指示剂溶液。在不断振荡下，用标准溶液滴定至浅红色(有沉淀)，30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗标准溶液22.50mL。 样品的盐基度是 A．0.15 B．0.30 C．0.70 D．0.85 6．常温下，将浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol·L-1的二元酸H2A2O4溶液中，溶液中随溶液pH的变化关系如图所示，下列说法正确的是    A．甲表示随溶液pH的变化关系 B．的平衡常数K=10-5.07 C．M点溶液中：c(A2O)>c(OH-)>c(HA2O) D．0.1mol·L-1NaHA2O4溶液显碱性 7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH－，下列叙述正确的是 A．将纯水加热，平衡正向移动，c(H+)增大，pH不变 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量NaHSO4固体，水的电离程度增大 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均呈中性，两溶液中水的电离程度相同 8．下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 取两支试管，均加入4mL0.01酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01溶液2mL，向另一支试管中加入0.01溶液4mL，第一支试管中褪色时间较长 浓度越大，反应速率越快 B 检验溶液中是否含有时，向溶液中滴入2滴(铁氰化钾)溶液，产生蓝色沉淀 原溶液中含有 C 取两支试管，均加入等体积等浓度的双氧水，然后向试管①中加入0.01溶液2mL，向试管②中加入0.01溶液2mL，试管①产生气泡快 加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较大 D 在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅 升高温度，一水合氨的电离程度先增大后减小 A．A B．B C．C D．D 9．已知：pKa=-lgKa．25℃时，几种弱酸的pKa如表所示。下列说法正确的是 弱酸的化学式 CH3COOH HCOOH H2SO3 pKa 4.74 3.74 1.90 7.20 A．25℃时，pH=8的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)=9.9×10-7mol·L-1 B．相同温度下，等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大 C．25℃时，某乙酸溶液pH=a，则等浓度的甲酸pH=a-1 D．向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2 10．常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH<7.则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是 A．c(Na＋)>c()＋c() B