江苏省部分学校2023—2024学年普通高中学业水平选择性考试高三模拟卷化学试题

2023—2024学年度江苏省普通高中 学业水平选择性考试模拟试卷 化 学 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列说法中正确的是 A．“司南之杓，投之於地，其柢指南。”司南中“杓”所用的材质为Fe2O3 B．“水滴石穿”与反应CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2有关 C．《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”。火是由“泽”中产生的CO燃烧引起的 D．“水过鸭背不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含醇类物质 2．下列化学用语正确的是 A．CH4分子的比例模型：   B．乙醇的分子式： C2H5OH C．原子核内有8个中子的氮原子： D．过氧化钠的电子式：   3．三氟甲磺酸用途十分广泛，是已知超强酸之一.其化学式为：CF3SO3H，下列有关说法正确的是 A．原子半径：H＜C＜O＜F＜S B．稳定性：H2S＜HF＜H2O C．熔沸点：CH4＜H2S＜H2O D．上述元素中F的最高价含氧酸的酸性最强 4．实验室制取少量的装置如图所示。下列实验装置不能达到目的的是 A．用装置甲制得NH3 B．用装置乙干燥NH3 C．用装置丙收集NH3 D．用装置丁吸收NH3 阅读下列材料，完成5～7题： 含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以NaCl为原料可制得Cl2、ClO2、HClO、ClO3—和ClO4—等。在催化剂CuCl2作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为 。 5. 下列有关说法正确的是 A．HCl与NaCl的晶体类型相同 B．ClO3—与ClO4—中的O-Cl-O夹角都为 C．CuCl2中Cu2+核外电子排布式为 D．ClO2与HClO都是由极性键构成的非极性分子 6. 下列化学反应表示正确的是 A．实验室制氯气： B．电解饱和溶液的阴极反应： C． D．氯气溶于水具有漂白性： 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 B．ClO2有强氧化性，可用于水体消毒 C．HClO溶液显酸性，可用作漂白剂 D．受热易分解，可用作氮肥 8. 用镁还原可制取高熔点的金属钛，工艺流程如图。下列说法不正确的是    A．工业上电解熔融可制备金属Mg B．“高温还原”时，发生反应的化学方程式为 C．用金属镁还原过程中需通入或Ar作保护气 D．“真空蒸馏”的目的是使Mg、气化，实现与Ti的分离 9．有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如图所示。下列有关叙述正确的是    A．X、Y均能与溶液发生显色反应 B．X、Y、Z均能与溶液反应 C．可用鉴别Y和Z D．跟足量反应，最多消耗 10．卤族元素单质及其化合物应用广泛。具有与卤素单质相似的化学性质。在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的反应生成硫酰氟（）。与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37.通入酸性溶液中可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。工业用制备的热化学方程式为　。下列关于反应的说法不正确的是 A．保持其他条件不变，平衡时升高温度， B．保持其他条件不变，平衡时通入，达到新平衡时变小 C．反应生成1mol，转移电子数目为 D．及时分离出CO，有利于生成 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 室温下，向HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 C 室温下，向浓度均为的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是BaCO3 D 向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 12．室温下，通过下列实验探究的性质。已知：25℃时，的、的。 实验1：配制溶液，测得溶液约为12； 实验2：取溶液，向其中加入少量固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解； 实验3：取溶液，向其中缓慢滴入等体积稀盐酸。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中， B．根据实验2，可推测 C．实验3反应后溶液中存在： D．25℃时，反应的平衡常数 13．在催化剂作用下，氧化可获得。其主要化学反应为： 反应Ⅰ．   反应Ⅱ．   压强分别为、时，将和的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性（的选择性）如图所示。下列说法不正确的是 A．压强为，温度为210℃时，反应达平衡时， B．