2023年中考化学二轮专题复习学案金属的性质

初三化学 设计人： 学生： 金属的性质复习 [基础知识] ★金属活动性顺序: 1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠 ,其活动性越 2、在金属活动性顺序中，排在 的金属能与酸反应放出氢气， 的金属不能与酸发生置换反应。 3、在金属活动性顺序中，位置 的金属可以将其 的金属从它的盐溶液中置换出来。 ★位置在前的金属与位于其后的金属活动性相差越 越容易发生置换反应。 Fe Cu (NO3) 2 AgNO3 ； Zn Fe AgNO3 (一)金属+氧气 →__________，属于 反应类型 练1:写出下列反应的化学方程式(并说明现象) (1)铁丝在氧气中燃烧 (2)镁条在氧气中燃烧 (3)铝粉在氧气中燃烧 (4)铜丝在空气中加热 (二)金属+酸→ + ， 属于 反应类型 练2:写出下列反应的化学方程式 锌与盐酸:Zn + HCI = 铁与盐酸:Fe+ HCl = (现象: ) 铝与硫酸:Al +H2SO4 = (注意配平) 铁与硫酸:Fe+ H2SO4 = [注意问题]: ①金属:在金属活动性顺序中，排在氢 的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢 的金属不能与酸反应放出氢气。 ②酸:一般用 ，不用浓硫酸和硝酸(强氧化性)。 ③Al反应后生成_______，Fe 反应后生成 (颜色 )。 ④★金属与酸反应后溶液质量 ( 常用金属相对原子质量 Na Mg Al K Ca 23 24 27 39 40 Mn Fe Cu Zn Ag Ba 55 56 64 65 108 137 )(三)金属+盐→ + ，属于 反应类型 练3:写出下列反应的化学方程式(并说明现象) Fe+CuSO4= Al+CuCl2= Cu+AgNO3 = 注意问题: ①盐:必须是可溶的。③K、Ca、Na、 Ba 太活泼，不选用。 ②金属:前面的金属与其后面金属的盐溶液反应。(前换后) [基础训练] 1.铝是生活中最为常见的金属之一。 关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法:①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀;②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的:③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是( ) A.① B.② C.③ D.①②③ 2.化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是( ) A.金属的活动性 B.金属的导电性 C.金属的延展性