2023年中考化学专题训练---计算题

2023年中考化学专题训练-计算题 1．日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好。下面实验是影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。用碳酸钠固体和不同温度的水，配置溶质质量分数分别为 2%、6%和10%的碳酸钠溶液，立即测量溶液的pH，记录如下表: 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 水的温度/°C 20 40 60 20 40 60 20 40 60 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 （1）去油污的效果最好的是___________ (填实验编号)。 （2） 在一定温度范围内，温度对碳酸钠溶液pH的影响是:当_______相同时，______。 （3）如果某实验小组想得到更好的去污效果，根据之前的实验规律，可以尝试的实验条件是__________________ a.12%、 60°C              b. 8%、 40° C               c. 10%、 70°C （4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：一部分碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，少部分碳酸氢根离子水解产生碳酸和氢氧根离子。计算100g10%碳酸钠溶液中碳元素的质量是_________g(精确到0.1) 2．为测定某工厂废液中氢氧化钠的质量分数，取废液10g于锥形瓶中，向其中加入硫酸镁溶液（废液中其它成分均不与硫酸镁溶液反应）。反应过程如图所示，请计算：    （1）反应后所得溶液的质量。 （2）该废液中氢氧化钠的质量分数。 3．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,某同学想了解其变质情况，称取10g样品于烧杯中，加入60g水使之完全溶解,再向烧杯中缓缓加入氢氧化钡溶液至恰好完全反应，生成沉淀3.94g，请计算: (1)样品中碳酸钠的质量是 。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数(写出必要的计算过程，结果保留至0.1%)。 4．中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40g 10%的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，同时测定溶液pH的变化（曲线如图），请分析计算： （1）40g 10%的氢氧化钠溶液中含有 g的氢氧化钠；当滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为 ； （2）所用盐酸的溶质质量分数 （写出计算过程）． 5．向20g CaCO3中不断地加入稀盐酸，其变化图像如图所示，请回答以下问题： （1）当20g CaCO3完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g． （2）求所加稀盐酸的溶质质量分数为多少 ？ 6．硫酸亚铁是养殖花卉过程中常见的肥料，适合于杜鹃、茉莉、栀子花等。为提高综合吸收效果，硫酸亚铁肥料也可与钾肥等混合施用。某同学取100g稀硫酸与一定量的铁粉反应制取硫酸亚铁，恰好完全反应时生成氢气0.1g。请分析并计算： (1)写出一种钾肥化学式 。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。 7．某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入7g不纯锌粒，将30 g稀硫酸分三次加入，每次产生气体的质量如下表。 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 10 10 10 生成氢气质量/g 0.08 0.08 0.04 (1)共制得氢气 g。 (2)所用不纯锌粒中锌的质量分数 。 8．在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素（以Fe2+形式存在）。方法是：先将Fe2+氧化为Fe3+再沉淀除去。氧化时反应为，在不同温度、pH时，沉铁过程中Fe2+转化所得产物可能不同，如图所示。 (1)化学方程式中a= 。 (2)现有某一定量的废液，其中含的质量为15.2g，其被过氧化氢溶液完全氧化，可得到溶质的质量为多少（写出计算过程）？ (3)沉铁过程中，在160°C、pH=7时，Fe3+转化为 （填化学式）。若调节温度为30°C，pH=6，则可得到最终的含铁固体质量为 g（假设没有损耗）。 9．过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液：在低温下向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡，反应的化学方程式为，生成沉淀的质量与加入的质量关系如图所示。请计算恰好完全反应时： (1)加入的质量。 (2)所得溶液中溶质质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。 (3)医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度，计算需加入水的质量(结果精确到0.1g)。 10．