第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题（共12题） 1．1，2-丙二醇()单分子解离反应相对能量随反应历程的变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是 A．1，2-丙二醇中C-C键的强度相同 B．从能量的角度分析，TS2路径的速率比TS1路径快 C．产物比产物更稳定 D．可用红外光谱法鉴别TS1和TS2两条路径的产物 2．反应达到平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化相悖的是 A．增大N2浓度 B．升高温度 C．改变压强 D．加入催化剂 A．A B．B C．C D．D 3．顺-1，2-二甲基环丙烷(M)和反-1，2-二甲基环丙烷(N)可发生如下转化： 该反应的速率方程可表示为：和，和在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数；反应的平衡常数。下列说法正确的是 A．该温度下，M的转化率为66.7% B．升高温度，和都增大 C．常温下，N为气态 D．M比N更稳定 4．下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。 下列说法正确的是 A．①表示CO和从催化剂表面脱离的过程 B．②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同 C．由图可知为吸热反应 D．相同条件下，反应速率④>② 5．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C．氯水宜保存在低温、避光条件下 D．加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 6．一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，开始时加入1.5mol H2、2mol I2、0.5mol HI，反应过程中测定的数据如表所示，下列说法正确的是（） t/min 2 4 10 c(I2)/(mol·L-1) 0.9 0.6 a A．2~4min用H2的浓度变化表示反应的平均速率为0.2mol/(L·s) B．a可能为0.25 C．其他条件不变，若再充入0.5mol I2，化学反应速率会增大 D．其他条件不变，若将容器的体积变为1L，化学反应速率不变 7．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作和现象 A 证明非金属性： 向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体通入硅酸钠溶液中，出现白色沉淀 B 证明X溶液为浓氨水 蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近溶液X C 证明与浓硫酸发生反应 铜片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，向其中加入蒸馏水，溶液变蓝 D 证明与的反应存在平衡 向少量溶液加入过量溶液，充分反应后，取一份滴加淀粉溶液变为蓝色；另一份滴加溶液变为红色 A．A B．B C．C D．D 8．硫酸可以在甲酸()分解制的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，图为加入硫酸的反应进程。    下列说法正确的是 A．甲酸分解制的反应 B．未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成 C．加入硫酸的反应进程中②③步反应速率最快 D．， 9．如图已知反应，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下：2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq) ，，下列有关该反应的说法不正确的是(　　) A．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色变浅 B．是放热反应 C．加入Fe3+后降低了该反应的活化能 D．Fe2+是该反应的催化剂 10．在716K时，向容积为1L的密闭容器中充入1molHI，发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)  ΔH=+11kJ·mol−1，测得HI的物质的量与反应时间的关系如下： t/min 0 20 40 60 80 120 150 n(HI)/mol 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 0.784 已知该反应的正反应速率v(正)=k正·c2(HI)，逆反应速率v(逆)=k逆·c(H2)·c(I2)，其中k正、k逆为速率常数，大小与温度有关。下列说法正确的是 A．716K时，反应H2(g)+I2(s)2HI(g)的ΔH＜-11kJ·mol−1 B．反应在120min时刚好到达平衡 C．0~10min内平均速率v(HI)=0.0045mol·L-1·min-1 D．716K时，= 11．在盛有载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：。平衡时的体积分数随反应温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是    A． B．该反应的平衡常数表达式为 C．在时加入催化剂，平衡时 D．达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后， 12．下列操作能达到实验目的的是      A．用图①装置测定化学反应速率 B．图②中苹果酸的结构简式为HOOCCH(O