专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023---2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题（共12题） 1．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应： 反应I：   反应Ⅱ：   达平衡时，转化率和的选择性随温度的变化如图所示[的选择性]，下列说法不正确的是    A．反应I的 B．温度一定，通过增大压强能提高的平衡产率 C．温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高说明此时主要发生反应I D．同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择在低温低压条件下反应 2．以CO为碳源制COS的反应分两步进行：①、②，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是    A．的能量比高 B．总反应的能量变化为 C．升高温度时，反应②的平衡常数减小 D．投料比越大，一氧化碳的平衡转化率一定越高 3．下列装置或操作能达到相应目的的是 A．排饱和食盐水收集 B．分离溴和四氯化碳 C．探究温度对平衡的影响 D．测定溶液的pH A．A B．B C．C D．D 4．下列实验设计不恰当的是 目的 实验设计 A 探究浓度对反应速率的影响 B 探究温度对反应速率的影响 C 探究温度对化学平衡的影响 D 探究浓度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 5．工业上可采用的方法来制取高纯度的和。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。 甲醇()脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式： 方式A：   方式B：  (其中、为活化能)。 图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。 下列说法错误的是 A．总反应的焓变()大于0 B．甲醇脱氢反应的第一步历程的方式应为 C．该历程中最小能垒(活化能)为 D．该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为 6．已知反应 N2O4(g)2NO2(g) △H>0的平衡体系中， 物质的总质量(m 总)与总物质的量(n 总)之比M(M =)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．温度：T2>T1 B．平衡常数：K(a)=K(c)>K(b) C．反应速率：va＜vb＜vc D．当M=69 g/mol时，n(NO2)：n(N2O4)=1：1 7．某固定容积的密闭容器中发生反应：。现向该容器内充入1.0 mol·L-1的CO2，此时压强为P0KPa，反应过程中气体体积分数随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．时，CO2的转化率为20.0% B．时，该反应体系处于平衡状态 C．时，向该容器中再充入CO2和CO各1.0 mol·L-1，平衡逆向移动 D．时，该反应的[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数] 8．我国科学家发现了一种新型的CO2电化学还原催化剂一二维锑片(Sb)，在酸性条件下人工固碳装置中反应物在二维锑片表面催化竞争反应，生成产物H2、HCOOH、CO的反应历程如下图所示(图中吸附在催化剂表面的中间活性物质全部为电中性，用*标注)，下列说法正确的是 A．该催化剂对生成HCOOH的催化效果最好 B．生成HCOOH的决速步骤为 C．该催化剂对三个电极反应的选择性效果为：HCOOH＜H2＜CO D．电极表面生成CO的反应为 9．已知  ，下表是同温、同体积的两个恒容密闭容器中发生可逆反应的有关数据： 容器编号 起始各物质的物质的量 达平衡时体系能量的变化 ① 0 0 2 吸收热量： ② 0.9 2.7 0.2 下列叙述正确的是 A．①、②中反应的平衡常数不相等 B．平衡时两容器中的体积分数相等 C．容器②中达平衡时放出热量为 D．若容器①体积为变为原来的2倍，平衡时吸收的热量仍为 10．在含有Fe3+的S2O和I-的混合溶液中，反应的分解机理反应进程中的能量变化如图： 下列有关该反应的说法正确的是 A． B．Fe2＋是该反应的催化剂 C．若加入 Fe3＋，ΔH 的绝对值会变小 D．若不加 Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的小 11．以下化学平衡原理的应用正确的是 A．工业生产 SO3 的反应是2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＜0，实际生产采用的是高压低温的生产条件 B．CO 中毒是因为 CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO2(氧合血红蛋白)⇌O2+HbCO(碳氧血红蛋白)，治疗的做法是把病人放入高压氧仓 C．关节滑液由于形成尿酸钠晶体：Ur-+Na+⇌NaUr(尿酸钠)ΔH＜0 而引发关节炎，治疗的做法是采用冷敷 D．自来水厂用液氯进行自来水的消毒时会加入少量液氨，发生以下反应，生成比HClO稳定的NH2Cl：NH3+HClO⇌H2O+NH2Cl，目的是降低HClO的毒性 12．磷及其化合物