第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．如图是某学生总结的氯的含氧酸及对应盐的性质变化规律。下列推断中错误的是 A．氯的含氧酸盐随含氧量的升高，氧化性减弱 B．对应的等浓度盐溶液中，MClO的溶液碱性最强 C．氯的含氧酸盐随含氧量的升高，热稳定性增强 D．充分加热MClO3，其分解后剩下的固体是MClO 2．下列关于物质分类的组合完全正确的是 选项 强电解质 弱电解质 能导电物质 A NaCl HF 液氯 B H2SO4 BaSO4 石墨 C CaCO3 HClO 蔗糖 D HNO3 CH3COOH 食盐水 A．A B．B C．C D．D 3．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 测定等物质的量浓度的和溶液的，前者大于后者 非金属性： B 测量饱和溶液和饱和溶液的导电性，后者导电性强 酸性比强 C 用传感器测定溶液的在温度升高过程中的，值增大 值增大是改变和水解平衡移动共同作用的结果 D 向装有、混合溶液的试管中加入少量溶液，产生蓝色沉淀 说明 A．A B．B C．C D．D 4．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是 A．向Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)不变 B．向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] C．AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．AgBr溶液中的c(Ag+)·c(Br−)是一个常数 5．常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．由图可知，c1>c2>c3 B．M点溶液中存在：c(H＋)＋c(HA)=c(OH-)＋c(A-) C．恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na＋)>c(A-)>c(OH-)>c(H＋) D．由pH=7时的溶液计算得：Ka= 6．时，水的电离达到平衡：，下列叙述错误的是 A．将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性 B．向纯水中通入氨气，平衡逆向移动，增大，不变 C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，减小，不变 D．向纯水中加入醋酸钠固体或氯化铵固体，均可促进水的电离，不变 7．下列物质属于弱电解质的是 A．NH3 B．H2O C．H2SO4 D．KOH 8．常温下，用氢氧化钠溶液滴定稀盐酸时，溶液随溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A．一般用蓝色手柄滴定管量取稀盐酸 B．一般选用甲基橙试液作终点指示剂 C．稀盐酸的浓度为 D．氢氧化钠溶液的浓度为 9．下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是 A． B． C． D． 10．从砷化镓废料(主要成分为GaAs、，和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。 已知：①是两性氢氧化物，25℃时，的溶度积，电离常数；②溶液中微粒的浓度不大于时，可认为该微粒沉淀完全。下列说法错误的是 A．“碱浸”时，温度不能过高也不能过低 B．“碱浸”时，GaAs发生反应 C．为提高镓的回收率，加硫酸中和时，pH的最大值是5 D．“旋流电积”所得“尾液”可循环利用 11．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小 B．稀释时所有离子浓度都减小 C．b点时，醋酸电离程度最大 D．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质 12．有关水的电离平衡，下列叙述一定正确的是 A．温度不变，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，减小 B．将水加热，增大，减小，溶液变为酸性 C．温度不变，向水中加入少量固体，平衡逆向移动，增大 D．温度不变，向水中通入，水电离出的氢离子，不变 二、非选择题 13．水溶液中存在多种多样的化学反应和平衡，按要求完成下列填空。 (1)25℃时，有的盐酸和的溶液中由水电离出的之比为_______。 (2)在常温下，将的硫酸溶液与的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的，则氢氧化钠与硫酸的体积比是_______。 (3)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施： ①相同条件下，取等体积的醋酸和盐酸溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的大小关系为(盐酸)_______(醋酸)(填“>”“<”或“=”)。 ②若分别向体积为1L的盐酸、醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是_______(填字母)。 (4)已知：：；，：。 ①相同条件下，试比较、、的酸性由强到弱的顺序为____