3.4 沉淀溶解平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强； ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒； ③溶洞、珊瑚的形成； ④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能； ⑤泡沫灭火器灭火的原理。 A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 2．下列有关化学在生产生活中的应用中说法正确的是 A．使用添加氟化物牙膏预防龋齿是利用了氧化还原反应原理 B．亚硫酸盐和生石灰均可用作食品抗氧化剂 C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅 D．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石 3．下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究NO2生成N2O4反应的吸放热 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变浅，NO2生成N2O4的反应为吸热反应 B 比较CH3COOH和HF的酸性强弱 相同条件下，分别用pH试纸测定0.lmol·L-1CH3COONa溶液、1.0mol·L-1NaF溶液的pH NaF溶液的pH>CH3COONa溶液的pH，证明CH3COOH的酸性比HF的酸性强 C 比较氢氧化铜和氢氧化镁Ksp的大小 向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 先出现蓝色沉淀，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] D 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定 装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸 产生气泡的速率突然减小，证明镀锌层完全反应 A．A B．B C．C D．D 4．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，其中c(Ag+ )=0.034mol·L-1，若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和浓度随时间变化关系的是 A． B． C． D． 5．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是 A．泡沫灭火器灭火原理的离子方程式： B．用KI溶液将AgCl沉淀转化为AgI的离子方程式： C．在水中电离： D．CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，则CO燃烧热的热化学方程式： 6．下列实验设计能够完成且结论合理的是 A．可用玻璃棒蘸取氯水点在试纸上，待变色后和标准比色卡比较测出氯水的 B．向悬浊液中滴2滴稀溶液，产生黑色沉淀，证明的溶解度大于 C．将稀溶液缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中，记录温度可测定中和热 D．将少量溴水滴加入苯酚溶液中，未见到白色沉淀，表明苯酚已经变质 7．下列方程式书写错误的是 A．Al(OH)3⇌A13++3OH- B．Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq) C．BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4⇌Ba2++ 8．下列离子方程式书写正确的是 A．用FeS除去废水中的Hg2+：S2-+Hg2+=HgS↓ B．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na+(aq)+Cl-(aq)NaCl(s) C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+ 二、非选择题 9．回答下列问题 (1)25℃时，pH与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量镁条充分反应，下列说法不正确的是 ______(填字母序号)。 a．开始反应时的速率： b．放出等量氢气所需要的时间 c．生成氢气的总体积： (2)常温下，溶液呈______性(填“酸”、“碱”、“中”)，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______。 (3)对于，其______。 (4)在下，向浓度均为的和混合溶液申逐滴加入氨水，先生成______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为______。(已知25℃时，)。 10．粗制的晶体中常含有杂质。 (1)提纯时，为了除去，常加入合适的氧化剂使转化为，可采用的物质是______(填标号，下同)。 A．酸性溶液 B．溶液 C．新制氯水 D．溶液 (2)向(1)中处理后的溶液中加入合适的物质调节溶液，使转化为，调节溶液pH的物质可选用_______。 A． B．氨水 C． D． (3)某同学欲通过计算确定调节溶液能否达到除去而不损失的目的，他查阅了有关资料，得到相关数据，常温下，，通常认为残留在溶液中的某离子浓度小于时该离子沉淀完全，设溶液中的浓度为，则开始沉淀时溶液的pH约为_______，完全沉淀时溶