3.2水的电离和溶液的pH同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 一、选择题 1．下列关于滴定的描述正确的是 A．KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装 B．酸碱滴定终点就是酸碱恰好中和的点 C．将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25mL D．用盐酸滴定NaOH溶液，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由浅红色变为无色，且半分钟内不变色时，达到滴定终点 2．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．将溶液③中加水稀释，保持温度不变，溶液中减小 B．取1mL溶液①加水稀释至100mL，所得溶液的pH变为9 C．将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9 D．等体积的③、④两溶液分别与NaOH溶液中和，所消耗NaOH的物质的量相等 3．25℃时，0.01mol/L醋酸的pH大约是（ ） A．2 B．4 C．7 D．10 4．甲~丁图为中学化学常用的仪器的全部或局部，下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A．甲图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入 B．乙图所示仪器在使用时，装液前步骤是用蒸馏水润洗 C．丙图所示仪器用于探究碳酸氢钠的热稳定性 D．丁图所示仪器可用于提纯碘化银胶体 5．下列说法正确的是 A．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 B．的水溶液能导电，则为电解质 C．的溶液可能显酸性 D．化学用语“”表示的是电离过程 6．根据实验目的，下列实验设计、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验设计及现象 结论 A 探究维生素C的还原性 向盛有溶液的试管中滴加过量维生素C溶液，原溶液由黄色变为浅绿色 维生素C具有还原性 B 判断淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热后未出现银镜 淀粉未水解 C 比较B和C的非金属性强弱 用计测定溶液的，溶液的更小 非金属性： D 比较的氧化性 向含有等量混合溶液中依次加入少量新制氯水和，振荡、静置，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 7．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小 C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大 8．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是 A．能够使甲基橙呈现黄色 B．溶液的pH>7 C．溶液中：c(H＋)<c(OH－) D．溶液中：c(H＋)>1×10－7mol·L-1 二、非选择题 9．请回答下列问题： (1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+180.0kJ·mol-1，则相同条件下破坏1molNO的化学键需要吸收的能量为___________kJ。 (2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)=___________mol/L；往溶液中加入少量NaOH固体(不考虑温度变化)，则溶液中___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是___________。 A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH-) D． (4)常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比9∶11混合，则混合液的pH=___________。 (5)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)______(填“>”“＜”或“=”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)。 10．根据要求填空： (1)已知以下键能数据： 共价键 C-H C-C C=C C-Br Br-Br 键能(kJ/mol) a b c d e 对于反应C2H4(g)+Br2(g)C2H4Br2(g) △H=-x kJ/mol，下列说法确的是_______ A．c<2b B．x=c+e-b-2d C．对于该反应来说，当C2H4(g)与Br2(g)反应时，每断裂1 molπ键放出xkJ热量 (2)已知电离常数：Ka(HCN)=5×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×10-11。若向KCN溶液中通入少量CO2气体发生反应的离子方程式为______________。 (3)某温度下，纯水的pH=6。将pH=11的NaOH溶液与pH=1的H2SO