3.1 电离平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．醋酸溶液中发生如下电离CH3COOHCH3COO-+H+，下列条件能使电离程度增大的有 ①加水稀释②加NaOH固体③加CH3COONa固体④通入HCl气体⑤升温⑥加入冰醋酸 A．①②⑤ B．①②⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 2．部分弱酸的电离平衡常数如下表，则下列说法不正确的是 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) A．酸性： B．同浓度的离子结合的能力由强到弱的顺序为： C．碳酸钠滴入足量甲酸溶液中的反应为： D．少量通入NaClO溶液中的反应为： 3．0.1mol·L-1的HF溶液中存在电离平衡HFH++F-，对该平衡，下列叙述正确的是（ ） A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D．加入少量NaF固体，平衡向正反应方向移动 4．下列物质中，属于强电解质的是 A．CO2 B．CH3COOH C．NH3·H2O D．HCl 5．下列关于HClO的描述不正确的是 A．属于弱电解质 B．具有强氧化性 C．能稳定存在 D．能杀菌消毒 6．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：，浓度为的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④溶液 ⑤溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是 A．①④⑤ B．①④ C．②⑤⑥ D．②③⑥ 7．下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 NaOH 弱电解质 CH3COOH BaCO3 HClO NH3 非电解质 SO3 Fe H2O C2H5OH A．A B．B C．C D．D 8．下列关于电离常数的说法正确的是 A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka= C．电离常数只受温度影响，与浓度无关 D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 二、非选择题 9．化学与人类生活密切相关，回答下列问题。 (1)写出氮气的电子式：_______，光导纤维的化学成分：_______(填化学式) (2)镁有“国防金属”的美誉，写出电解法制金属镁的化学方程式：_______ (3)写出在水溶液中的电离方程式：_______ (4)高温条件下铝与发生置换反应：_______ 10．I．现有下列物质①NH3 ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥硫酸钡 ⑦醋酸铵 ⑧熔融的NaCl。请用以上物质回答下列问题。(填序号) (1)属于强电解质的是___________ ； 属于弱电解质的是_ ___________； (2)在上述状态下能导电的是___________； (3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是___________。 II．一定温度下，现有a．硫酸，b． 盐酸，c．醋酸三种酸 (4)当三种酸物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是___________(用a、b、 c表示) (5)将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为___________。(用a、b、c表示) (6)当三种溶液pH=1且体积相同，分别放入足量的完全相同的锌，反应开始时反应速率的关系是___(用a、b、c表示)，溶液a完全反应产生H2需10min，υ(H2SO4)=______。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离过程吸热。①加水稀释后，促进醋酸电离，符合题意；②加氢氧化钠固体，消耗氢离子，电离平衡正向移动，电离程度增大，符合题意；③加CH3COONa固体厚，增加溶液中CH3COO-的浓度，平衡逆向移动，不符合题意；④通入HCl气体，增加H+浓度，平衡逆向移动，不符合题意；⑤升温使平衡正向移动，促进电离，符合题意；⑥加入冰醋酸，醋酸初始浓度增大，正向移动，但是电离程度减小，不符合题意；故选①②⑤； 故答案选A。 2．D 解析：A．酸性越强，反应的K值越大，由图表可知，酸性：，A正确； B．酸越弱对应酸根离子结合氢离子能力越强，由表可知，同浓度的离子结合的能力由强到弱的顺序为：，B正确； C．由于甲酸的酸性大于碳酸，故碳酸钠滴入足量甲酸溶液中的反应生成二氧化碳和水，C正确； D．由于，故少量通入NaClO溶液中的反应生成碳酸氢根离子和次氯酸，，D错误； 故选D。 3．A 解析：A．加入少量NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应，导致溶液中氢离子浓度减小，则促进HF电离，平衡向正反应方向移动，