2.3 物质的量 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3 物质的量 同步练习题 一、选择题 1．现有一瓶溶液，下列溶液中的与该溶液中的相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 2．从1L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是：①物质的量浓度为0.1mol/L；②物质的量浓度为1mol/L；③含100mL水；④含0.1molNaOH A．①② B．①③ C．②③ D．② 3．下列说法中，不正确的是 A．H2的摩尔质量是2g·mol-1 B．1molCH4的体积一定为22.4L C．1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023 D．1L1mol·L-1KCl溶液中含有1molK+ 4．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L HCl气体中数目为NA B．1L 1.0的硫酸含有阴离子总数为2NA C．46g Na与足量反应生成的分子数目为NA D．1mol 和Fe充分反应，转移电子数为3NA 5．2021年，我国科学家利用为原料人工合成淀粉，合成过程中发生反应：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是 A．分子中含有键数目为 B．标况下，中含有的羟基数为 C．反应过程中为还原产物 D．参与反应转移电子数为 6．对于同体积、同浓度的不同酸而言，可以肯定一定相等的是 A．溶质的质量分数 B．溶质的物质的量 C．氢离子的物质的量 D．溶液的质量 7．下列各指定微粒数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A．所含的原子个数 B．水蒸气所含的分子个数 C．氨气所含的电子个数 D．23g金属Na全部变为离子失去的电子个数 8．关于溶液，下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．溶液中的数目为 B．溶液中的质量为17.4g C．溶液中浓度为 D．从溶液中取出10mL，所含浓度为 二、非选择题 9．4.5摩尔CH4约含有多少个CH4，其质量为多少，标准条件下体积为多少___；_______；____？(要求书写计算过程) 10．现有标准状况下体积为2.24 L的CO2，其物质的量为______mol, 质量为____g,氧原子的物质的量为_______mol，所含分子数约为_____个。 11．取含26.1gMnO2的软锰矿石跟200mL10mol/L的浓盐酸反应完全，已知：MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O。计算： (1)生成的氯气在标准状况的体积为多少升___？ (2)在反应中被消耗的HCl的质量为多少克___？ (3)在反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液，试计算产生沉淀的质量___？(不考虑氯化氢的挥发)。 12．光卤石是生产钾盐和镁盐的原料，易溶于水。某课外小组通过下列实验测定某光卤石试样()的组成。 (1)取样品6.170g溶于水，加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥，得固体1.160g。求试样中的物质的量。________ (2)另取样品6.170g溶于水，加入过量硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，得固体8.610g。求试样中KCl的物质的量。_______ (3)另取样品6.170g，加热至全部失去结晶水(杂质不分解)，称得质量4.010g，求光卤石的化学式。_______ 【参考答案】 一、选择题 1．B 【分析】250mL的溶液中物质的量浓度是。 解析：A．250的NaCl溶液中，A不符合题意； B．25溶液中，B符合题意； C．75mL的MgCl2溶液中，C不符合题意； D．125 mL的溶液中，D不符合题意； 故答案为：B。 2．B 解析：①溶液是均一的，故溶液的物质的量浓度与取出多少体积无关，所以这100mL溶液中物质的量浓度仍然为1mol/ L ，①错误； ②根据上述①分析，②正确； ③溶剂的体积不等于溶液的体积，则溶剂水不是100mL，③错误； ④100mLNaOH溶液中NaOH 的物质的量n= c V =1mol/L 0.1L=0.1mol，④正确； 综上所述，①③符合题意； 答案选B。 3．B 解析：A．H2的摩尔质量是2g·mol-1，A正确； B．温度和压强未知，不能确定气体摩尔体积，所以1molCH4的体积不一定为22.4L，不能用气体摩尔体积计算1molCH4占有的体积，B错误； C．1molCO2中含有的分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C正确； D．1L1mol·L-1KCl溶液中含有K+的物质的量为1L×1mol·L-1=1mol，D正确； 故选B。 4．C 解析：A．HCl为共价化合物，不含H+，故A错误； B．硫酸中含有的阴离子为SO和水电离出极少量的OH-，1L1.0mol/L的硫酸含有阴离子的物质的量略大于1mol，即阴离子总数略大于NA，故B错误； C．金属钠与水反应：2