2.2 氯及其化合物 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2 氯及其化合物 同步练习题 一、选择题 1．下列化合物中，能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是 A． B． C．CuS D． 2．在NaBr和NaI的混合溶液中，通入过量的Cl2后，把溶液蒸干，并灼烧剩余固体，最终得到的残留物是( ) A．NaCl、Br2、I2 B．NaCl、NaBr C．NaCl、Br2 D．NaCl 3．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三个不一致的是 A． B．氯水 C． D．活性炭 4．下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： B．铁与稀硫酸反应： C．碳酸钙与稀盐酸反应： D．向漂白粉溶液中通入少量： 5．下列离子方程式书写正确的是 A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C．KI溶液与酸性H2O2溶液反应：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O D．向漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 6．次氯酸的分子式是 A．H2 B．N2 C．O2 D．HClO 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．与NaCl溶液反应： B．向氯化钙溶液中通入： C．石灰乳与反应： D．溶液中加入足量溴水： 8．下列说法不正确的是 A．过氧化钠可以作供氧剂 B．小苏打可用于治疗胃酸过多 C．明矾可用作净水剂 D．氯气可以作食品漂白剂 二、非选择题 9．按要求写出下列反应的化学方程式 （1）过氧化钠和水反应：_____________； （2）钠在常温下被空气氧化：_______________； （3）过氧化钠与CO2反应：_________________； （4）氯气的尾气处理：_________________； （5）工业上制备漂白粉：________________。 10．漂白粉的有效成分是（填化学式）_____；铁红的化学式是_____． 11．有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。 ①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色； ②化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红； ③每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体； ④Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用。试推断： （1）元素符号X：___，Y：___，Z：___。 （2）化学式XZ：___，X2Y___。 （3）写出Z单质与化合物X2Y反应的化学方程式：___。 12．二氧化氯常温下为黄绿色气体，在30℃时分解，与Cl2的氧化性相近。在生活中被广泛应用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。某兴趣小组通过图甲装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 (1)仪器C的名称是_______。 (2)ClO2的制取：若没有C装置且ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，F中淀粉-碘化钾溶液也会变蓝，则A中制取ClO2的离子方程式为_______。 (3)ClO2的吸收：关闭活塞B，向D中缓慢加入稀盐酸，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，在该反应过程中装置A、D均应控制反应温度低于30℃，理由是_______。 (4)ClO2的释放：在酸性条件下NaClO2发生反应：4H+ + 5ClO= Cl- + 4ClO2↑+ 2H2O，完成ClO2的释放，在ClO2释放实验中，打开活塞E，D中发生反应，说明有ClO2释放的实验现象是_______。 (5)ClO2的应用：已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图乙所示，若将其用于水果保鲜，稳定剂Ⅱ优于稳定剂Ⅰ，依据是_______(写两点即可)。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．Fe与Cl2 反应生成FeCl3；故A不符合题意； B．S与O2 反应生成SO2 ；故B不符合题意； C．Cu与S生成Cu2S，故C不符合题意； D．Na和O2在空气中燃烧生成，故D符合题意； 故答案选D。 2．D 【分析】在NaBr和NaI的混合溶液中，通入过量的Cl2后，发生如下反应：Cl2+2I-== I2+2Cl-，Cl2+2Br-==Br2+2Cl-。 解析：过量的Cl2与NaBr和NaI的混合溶液反应后，生成NaCl、Br2和I2，灼烧剩余固体，Br2挥发，I2升华，剩下的只有NaCl； 答案选D。 3．D 解析：、氯水、的漂白原理是氧化性漂白，活性炭是物理吸附； 答案选D。 4．C 解析：A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应除产生H2O外，还形成了BaSO4沉淀，反应的离子方程式应该为：，A错误； B．反应产生Fe2+、H2，反应的离子方程式应该为：，B错误； C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确