4.2 元素周期律 同步练习题 2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且处于四个不同的周期和四个不同的主族。A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Y B．反应①为氧化还原反应 C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理 D．Z位于第三周期ⅡA族 2．物质性质随着中心原子的原子序数(Z)增大而递变，其中物质性质(Y)递变趋势符合图像变化规律的是 A．原子半径：Be、Mg、Ca B．熔、沸点：Cl2、Br2、I2 C．碱性：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3 D．酸性：HF、HCl、HBr 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X是地壳中含量最多的元素，Y是一种碱金属，W与X位于同一主族。下列说法中正确的是 A．W元素位于第二周期ⅥA族 B．X与Y只能形成一种化合物 C．常温下，Z单质能与水发生剧烈反应 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 4．下列关于氟、氯、溴、碘四种元素的性质比较，正确的是 A．单质密度依次增大，颜色逐渐变浅 B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D．它们位于第VIIA族，最高正价均为+7价 5．W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Y B．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X>Y C．X与其它三种元素均只能形成两种化合物 D．X与Z形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变红 6．元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是 元素 X Y Z 最高化合价 +7 +6 +5 最低化合价 -1 -2 -3 A．原子半径：X＜Y＜Z B．离子半径：X-＜Y2-＜Z3- C．稳定性：HX＜H2Y＜ZH3 D．酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4 7．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱 C．X、Y、Z三种元素只能形成一种化合物 D．Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱 8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：X<Y B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W C．原子半径：Z<X D．Y与Z能形成共价化合物 二、非选择题 9．在生产生活中，卤族元素(F、Cl、Br、I)的单质及化合物用途广泛。 (1)氯元素在周期表中的位置为 。 (2)下列说法中正确的是_______ A．XeF2 分子中各原子最外层均满足 8e-结构 B．食用碘盐中添加了 KIO3 C．氟元素的非金属性强于氯元素，故氢氟酸的酸性强于盐酸 D．还原性：Br->I- (3)已知：ICl(氯化碘)是红棕色液体，易水解。ICl 的水解反应方程式是 。 (4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含 Fe3+，②含 Br2，③含 Fe3+和 Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是 _______(填写字母)。 A．KMnO4 溶液 B．KSCN 溶液 C．淀粉 KI 溶液 D．CCl4 10．下表列出了①-⑨九种元素在元素周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： (1)元素⑤的原子结构示意图是 。 (2)⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 (填化学式)。 (3)③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是 (填化学式)。 (4)写出一种含②元素的10电子化合物 (填化学式)。 (5)写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式 。 (6)写出元素⑦的最高价氧化物跟盐酸反应的离子方程式 。 11．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩号元素，填写下列空白(涉及表中元素一律用对应化学符号表示)： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)写出与⑩号元素同族的下一周期元