3.4 沉淀溶解平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．25 ℃时，在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI固体时，下列说法错误的是 A．溶液中PbI2(s)质量增大 B．PbI2的溶度积常数不变 C．溶液中Pb2+的浓度不变 D．沉淀溶解平衡向左移动 2．室温下，通过下列实验探究0.0100 mol∙L−1 Na2C2O4溶液的性质。 实验1：实验测得0.0100 mol∙L−1 Na2C2O4溶液的pH为8.6。 实验2：向溶液中滴加等体积、0.0100 mol∙L−1 HCl溶液，pH由8.6降为4.8。 实验3：向溶液中加入等体积、0.0200 mol∙L−1 CaCl2溶液，出现白色沉淀。 实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。 已知室温下Ksp(CaC2O4)=2.5×10−9，下列说法错误的是 A．0.0100 mol∙L−1 Na2C2O4溶液中满足： >2 B．实验2滴加盐酸过程中可能存在：c(Na+ )=c( )+2c( )+c(C1－) C．实验3所得上层清液中：c( )=5×10−7 mol·L−1 D．实验4发生反应的离子方程式为+4+12H+=2CO2 ↑+4Mn2+ +6H2O 3．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A．草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效 B．可用FeS清除污水中、等重金属离子 C．电解冶炼铝技术的成熟使铝合金应用得到普及 D．钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈 4．下列说法正确的是 A．相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸溶液中c(H+)之比大于2:1 B．将NH4Cl溶液从25℃升至50℃，溶液中增大 C．pH=2的SO2水溶液中加入少量0.01mol·L-1的稀硝酸，溶液pH变小 D．向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中变大 5．下列解释实验事实的方程式不正确的是 A．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH>0 B．NH4Cl溶液显酸性：NH+2H2O⇌NH3·H2O+H3O+ C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O D．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓ 6．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： B．在气流中加热得到无水 C．向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：、 D．用KI溶液将转化为 7．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是 A．溶度积常数Ksp只与温度有关，温度升高Ksp一定增大 B．水溶液中，易溶于水的电解质不存在沉淀溶解平衡问题 C．两种难溶电解质中，溶度积Ksp越小的，其溶解度也一定越小 D．常温下，向BaSO4饱和溶液中加入少量Na2CO3溶液，BaSO4的Ksp不变 8．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A 取25.00mL盐酸 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为25.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 配制浓度为0.1000mol·L-1的MgCl2溶液 称取MgCl2固体0.95g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 比较AgCl和AgI溶度积的大小 向试管中加入2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液，滴加0.1mol·L-1NaCl溶液3mL，再滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀由白色变黄色 D 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 9．完成下列问题。 (1)H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析：该温度下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=___________，0.1mol/L的NaHC2O4溶液中离子浓度从大到小排列的顺序为___________。 (2)已知p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)，p(X-)=-lgc(X-)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，a点的坐标为(5，5)，b点的坐标为(7，7)。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，看图分析可知： ①Ksp(AgBr)=___________，向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，a点___________变到d点(填“能”或“不能”)。 ②如果向AgBr的悬浊液中滴加1mol/LKCl溶液，原来的沉淀___________(填“能”或“不能”)完全转