3.3 盐类的水解同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.3 盐类的水解同步练习题 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．的硫酸中 B．将溶液从常温加热至80℃，溶液的变小但仍保持中性 C．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质 D．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大 2．下列物质溶于水，能使水的电离平衡向左移动的是 A． B．NaOH C． D． 3．类比法是一种学习化学的重要方法。 下列“类比”合理的是 A．MgCl2溶液在空气中蒸干得到MgO固体，则SrCl2溶液在空气中蒸干得到SrO固体 B．Fe3O4与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+， 则Fe3S4也可与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+ C．CuS与O2在高温下反应生成CuO，则HgS与O2在高温下反应生成HgO D．CO2是直线型分子， 则COS也是直线型分子 4．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．能使酚酞变红的溶液：Na+、K+、CO、Cl- B．0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、Mg2+、I-、SO C．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Cl-、K+、HCO D．无色透明溶液中：K+、NO、Cu2+、SO 5．时，水的电离达到平衡：，下列叙述错误的是 A．将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性 B．向纯水中通入氨气，平衡逆向移动，增大，不变 C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，减小，不变 D．向纯水中加入醋酸钠固体或氯化铵固体，均可促进水的电离，不变 6．水溶液因电离而呈酸性的是 A．KI B．NaHSO4 C．NH4Cl D．K2CO3 7．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOHHCOO-＋H＋ B．HCO＋H2OH2CO3＋OH- C．H2O＋H2OH3O＋＋OH- D．HCOCO＋H＋ 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，中所含的电子数为 B．与足量反应，转移的电子数为3 C．常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为3 D．溶液中所含的数目为 二、非选择题 9．某学习小组为了探究的电离情况，进行了如下实验。回答下列问题： 【实验一】测定醋酸溶液的浓度。 用溶液滴定未知浓度的溶液。4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下： 实验次数 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的体积/mL 20.02 20.00 18.40 19.98 (1)该滴定选择的指示剂为___________(填序号) A．甲基橙 B．甲基红 C．石蕊 D．酚酞 (2)计算该醋酸溶液的物质的量的浓度为___________ mol∙L−1。 (3)25℃时，当滴入NaOH溶液至pH=7时，溶液中各离子浓度的大小顺序为___________。 【实验二】探究浓度对电离程度的影响。用pH计测定25℃不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下： 组别 ① ② ③ ④ ⑤ 浓度/() 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83 (4)25℃时，第②组溶液中，由水电离出的___________(填“>”“<”或“=”)。 (5)根据表中第④组数据，该温度下醋酸的电离平衡常数约为，计算a=___________(保留3位有效数字，忽略水的电离)。 10．发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜。其中铁经历了如下转化： 其中②的化学方程式为：Na2FeO2+NaNO2+H2ONa2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平) 完成下列填空： (1)Fe原子核外有_______种能量不同的电子，其价电子排布式为_______。 将反应②中涉及的短周期元素，按原子半径由大到小顺序排列 _______。 (2)比较N和O的第一电离能的大小 I1(N)_______I2(O) (3)配平反应②的化学方程式_______。 _______Na2FeO2+_______NaNO2+_______H2O_______Na2Fe2O4+_______NH3↑+_______NaOH (4)NaNO2水溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______ 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．的硫酸中=0.1mol/L，故A错误； B．KCl溶液为中性溶液，常温下pH=7，加热到80时，水的离子积Kw增大，对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大，pH会减小，但溶液溶质仍为KCl，则仍呈中性，故B正确； C．NaCN溶液显碱性，说明该溶质为弱酸强碱盐，即CN-对应的酸HCN为弱电解质，故C正确； D．醋酸在溶液中会发生电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中